江苏省南京市竹山中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市竹山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中可能有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略2.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3参考答案：略3.实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（

）A.①蒸馏②过滤③分液

B.①分液②蒸馏

③结晶C.①蒸馏②分液③分液

D.①分液②蒸馏

③蒸馏参考答案：D【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离；分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，结合物质的性质分析解答。【详解】乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，①可以采用分液方法分离；得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇，碳酸钠和乙酸钠是盐，沸点高，乙醇沸点低，所以②可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离；C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠，试剂b是硫酸，与碳酸钠、乙酸钠反应后，得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出，从而将硫酸钠和乙酸分离，则③为蒸馏。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯方法的选取，侧重考查基本操作，明确物质的性质与分离方法的关系即可解答，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大。4.某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略5.下列各项中表达正确的是（

）A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略6.第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。7.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略8.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中得到电子

B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．H2C2O4在反应中被还原参考答案：A略9.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的原因是NO2与水反应C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2参考答案：D试题分析：A．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕色气体为NO2，正确；B．现象①中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；C．现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应，正确；D．滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2，可能有硝酸，错误。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3参考答案：C略11.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则

(

)

A原子半径:丙>丁>乙

B单质的还原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：BD12.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．13.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧 D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体参考答案：D【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。14.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(

)A.气态氢化物分子式为RH5

B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4

D.最高价氧化物分子式为R2O5参考答案：A根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。15.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色参考答案：A【详解】A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__

__(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____g。参考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

（3）反