江苏省南京市第三十中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市第三十中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略2.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部参考答案：A3.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强 B.X、Z形成的化合物只含有离子键C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。

4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略5.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（

）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D略6.下列过程中，发生吸热反应的是A.干冰气化 B.生石灰溶于水C.盐酸和氢氧化钠溶液混合 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌参考答案：D【详解】A.干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；B.生石灰溶于水，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误；C.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；D.此反应属于吸热反应，D项正确；答案选D。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。7.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。8.参考答案：B9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

）A.混合气体的压强 B.混合气体密度C.A的物质的量浓度保持不变 D.气体总物质的量保持不变参考答案：B【详解】A.两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B.A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.

A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D.两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

10.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.干燥剂参考答案：B略11.将50ml

0。5mol／L

NaCL溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.0．1

mol／L

B.0.2

mol／L

C.0.3

mol／L

D.0.4

mol／L参考答案：A12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略13.下列说法中正确的是A．第ⅦA族元素的最高化合价都是+7价B．第ⅥA族元素的最高化合价都是+6价C．第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素参考答案：C14.括号内两种物质的关系与概念相符的是A.同位素(11H2O与21H2O)B.同素异形体(13C与C60)C.同分异构体

D.同系物(C3H8和C2H4)参考答案：C【详解】A．11H2O与21H2O都是水分子，不是核素，属于同一物质，故A错误；B．13C与C60一个是碳的核素、一个是碳的单质，类别不同，故B错误；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H8是烷烃，C2H4是烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误；故答案为C。【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。15.下列说法正确的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源:/]D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后下部为白色沉淀，上层为无色澄清溶液。（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。根据上述实验现象判断。该白色固体中一定有

，一定不会有

，可能会有

。(3)上述反应现象的离子方程式为：

、

。参考答案：一定有BaCl2Na2CO3,一定不会有CuSO4Na2SO4，可能会有KNO3

有关反应的离子方程式Ba2++CO32-====BaCO3↓

BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是

（填核素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第

族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。（4）从⑤到⑧的元素中，

原子半径最大（填元素符号）。（5）元素④与⑥形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物。（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是

。

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强参考答案：（1）12C

（2）HClO4；

KOH

（3）ⅢA；

Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O（4）Na

（5）离子

（6）C18.(9分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。(2)当有3molI2生成时，有________mol还原剂被氧化。(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。参考答案：(1)KIO3I2(2)5(3)5解析：该反应电子转移情况为：所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，又是还原产物，当有3molI2生成时，有5molKI被氧化，当有1molKIO3参加反应时，转移5mol电子。19.（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是

（3）按系统命名法命名：①有机物CH3CH(C2H5)CH