江苏省南京市第五十四中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市第五十四中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C2.下列说法正确的是A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．各种油脂水解后的产物中都有甘油D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低参考答案：BC3.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝c1

B.c2＜c1

C.c2＞2c1

D.无法确定参考答案：C蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，,2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。4.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。5.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略6.燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。验证某有机物是否为含氧元素，应完成的实验内容是

A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物质的量之比参考答案：D略7.下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。8.把A、B、C、D

4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞D

B、A＞C＞D＞B

C、C＞A＞B＞D

D、B＞A＞C＞D参考答案：B9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略10.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B11.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-参考答案：C【详解】①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C103-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。12.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应

D.胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。14.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B15.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)

+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.008

0.006

0.0060.006(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2

s内该反应的平均速率V(O2)=__________。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是__________。(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。A.及时分离出NO2气体

B.适当升高温度

C.增大O2的浓度

D.选择高效催化剂(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A.v(NO2)

=2v(O2)

B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)

=2v正(O2)

D.容器内质量保持不变参考答案：(1)70%

(2分)

；0.0015mol/(L?s)

(2分，无单位扣1分)(2)b

(2分)(3)BCD

(2分，全对2分，少一个1分，少2个或有错误0分)(4)BC

(2分)

18.已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/mol

O—O：496kJ/mol

H—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键4molH—O键4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化学键

参考答案：共消耗1368kJ

共释放1852kJ

放热484kJ19.（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

、

、

。（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：