江苏省徐州市大庙镇中心中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市大庙镇中心中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

参考答案：D略2.（08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）

A．原子序数d<c<b<a

B．原子半径A>B>C>D

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：答案：C3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-参考答案：AB略4.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y最外层电子数不可能相同

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略5.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(

)A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－

?H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)参考答案：B【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②参考答案：D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；故答案选D7.关于CO2和SiO2的比较错误的是

（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应

D．都具有一定的氧化性参考答案：B略8.下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略9.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（

）①澄清的石灰水②氢硫酸

③氯水

④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：答案：D10.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色参考答案：A试题分析：A．反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，故A错误；B．根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C．溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；D．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。11.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O参考答案：A略12.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C．用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略13.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．氧化性和还原性

B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：A略14.．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D．若初始时投入4.64gFe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%参考答案：CD略15.下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuB．将氯气通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．铝屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为

（填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择

为宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为

。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是

(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在参考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不会引入新的杂质（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5分)有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18.(1分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2