江苏省扬州市第六高级中学2021年高三化学联考试题含解析

江苏省扬州市第六高级中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1NA参考答案：C略2.下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C略3.

(08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（

）

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极

2Cl—－2e—

Cl2↑②中负极

2H++2e—

H2↑参考答案：答案：C4.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略6.高铁酸钠（Na-2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（

）

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性参考答案：B略7.下列说法中正确的一组是（

）

A．H2和D2互为同位素；B．C．正丁烷和异丁烷互为同系物；参考答案：D略8.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

甲乙A稀硫酸和铜片浓氨水和SO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

参考答案：B9.（不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略11.a、b、c、d、e

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b

原子次外层电子数相同；C

所在周期数与族序数相同；d

与a

同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a

和b

两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c

元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应参考答案：Ba、b、c、d、e

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A.氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C.由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D.Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。12.．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)参考答案：B略13.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4，则加入铝粉的质量为

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g参考答案：D略14.下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略15.分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是：A．含有一个双键的直链有机物

B．含有一个双键的环状有机物C．含有两个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量。请填写下列空白：⑴移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_______________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。⑵用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。⑶滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________________________________________。⑷重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________________。⑸若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：I．⑴容量瓶

⑵2

5

6

2

8

502⑶酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色⑷

⑸偏高II．实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1)写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：

。(2)若以100A电流通电于次氯酸溶液20．0h，阴极放出H240．0g，阳极可得高氯酸

g；此过程电流效率是

。(3)与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：

。参考答案：(共8分)(1)阴极：2H++2e?→H2↑

(1分)

阳极：HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+

(或：ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+(1分)

电池反应：HClO+3H2OHClO4+3H2↑

(1分)(2)阴极与阳极产物分别为H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g

(2分)电流效率==53.6％

(2分)

(3)产品纯度高、精制步骤少、生产成本低

(1分)略18.向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是_____________；当把试管加热时，观察到的现象是_____________；再把试管置于冷水中冷却，又能观察到的现象是_____________；此时再向试管中加入足量的NaOH溶液振荡，还可以观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________。参考答案：溶液变浑浊

由浑浊变澄清

又由澄清变浑浊

又由浑浊变澄清19.（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。

（2