江苏省无锡市江阴申港中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省无锡市江阴申港中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu参考答案：B2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

参考答案：A略3.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45参考答案：B4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

5.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是A.1molAl与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应B.1molCu与含4molHNO3的稀硝酸溶液反应C.1molMnO2与含2molH2O2的双氧水反应D.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热参考答案：D6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：B略7.下列说法正确的是() A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位参考答案：D8.下列说法正确的是A.葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应

B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C.氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略9.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略10.下列说法不正确的是

A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B11.下列有关原电池的说法中不正确的是（）A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；故选A．12.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A.亚铁离子在溶液中不是无色的，显浅绿色，不能大量共存，A错误；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；C.加入酚酞显红色的溶液显碱性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2＋、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。13.下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素中两种元素组成的化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r是一种强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。15.（6分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。参考答案：（6分）⑴①

⑵④

⑶⑤略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________（3）若实验需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g参考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C．洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在①Li、②N、③Na、④Mg、⑤Li、⑥C、⑦C60、⑧石墨中，选择序号填空。（1）

和

质量数相等，但不能互称同位素；（2）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（3）

和

互为同素异形体。参考答案：略18.写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为．参考答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水．解答：解：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：Al3++3