江苏省泰州市兴化北郊中心中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

江苏省泰州市兴化北郊中心中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合气

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：参考答案：D略2.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

()A．a＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．无法确定参考答案：B略3.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L参考答案：A略4.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数保持不变参考答案：A略5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略6.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。8.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．9.（16分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是_________

（2）写出由A制取B的化学方程式：________________________

（3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：_______________；A与____________（填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式______________________。参考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．11.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行

B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O参考答案：B略12.下列有关物质的性质或应用正确的是

（

）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂参考答案：B实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。13.戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是()。A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1mol戊二醛分子可被1molCu(OH)2完全氧化C．CH3CH===CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗6molO2参考答案：CD略14.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋无法确定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在参考答案：答案:D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_____；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

；（5）D中浑浊消失的离子方程式为

。参考答案：I、（1）检查装置气密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品红溶液褪色

（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是

（填化学式）。参考答案：18.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置