江苏省泰州市兴化戴泽初级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

江苏省泰州市兴化戴泽初级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)参考答案：AC3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：C略4.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．①干燥Cl2

B．②检验K2CO3中的K+C．③石油的蒸馏

D．④吸收NH3参考答案：B5.(08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：答案：A6.下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B7.图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：AB略8.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；B．氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；C．溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．解答：解：A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略11.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1．5molH2，错误；D、与互为同一种物质，错误。12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

现

象解

释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：A13.下列反应的离子方程式书写正确的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的HI，则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误；B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应，加热，铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。14.下列叙述正确的是

（

）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略15.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【分析】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．【解答】解：含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢。由甲苯生成A的反应类型为

_；A结构简式为

参考答案：取代反应略18.NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是

。(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是

(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。参考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）

(2)取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）

(3)0.96（3分）

(4)（4分）设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为3xmol因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即3x+3x=4×1.5kmolx=1kmoln(NO)+n(NO2)=4kmolV(尾气)=4×22.4/0.02%=4480m319.某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：

温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1

请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ