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文档简介
江苏省泰州市姜堰第二高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(08嘉定区期末)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是
(
)
A.KMnO4
B.NaNO2
C.FeCl3D.HNO3参考答案:答案:B2.根据下列框图,有关说法正确的是A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―参考答案:C3.实验室中用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是(
)甲
乙
丙丁A.用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B.用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C.用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体参考答案:BA项,用乙醇和浓硫酸制乙烯,温度计测的是溶液的温度,应伸入到液面下,错误;B项,SO2的溶解度较大,倒置的干燥管可以防止倒吸,正确;C项,分离Cl2与KI生成的碘,应用CCl4或苯萃取然后再分液,错误;D项,蒸干NH4Cl溶液,NH4Cl会发生分解反应,错误。4.据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A.每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023
B.S和KNO3均为还原剂C.反应过程中氮元素被还原
D.CO2为还原产物参考答案:C略5.将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应,当铜片全部反应后,共生成2.24L气体(S.T.P)。则硝酸的物质的量浓度至少为(
)A.9mol/L
B.8mol/L
C.5mol/L
D.10mol/L参考答案:略6.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是组号XYZWACFeNaClH2OBPt
Cu
CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液
参考答案:C略7.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)
4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成l.6molC,下
列说法正确的是
A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大参考答案:B8.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2。则X、Y可能是①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2
④Na2CO3、NaHCO3A.①②③④
B.①②
C.③④
D.①②③参考答案:A9.下列描述错误的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案:A略10.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热,减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.A.只有①②④
B.①②③④
C.只有①③④
D.只有①②③参考答案:B考点:有关混合物反应的计算;探究物质的组成或测量物质的含量..专题:实验设计题.分析:方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数,①碳酸氢钠的不稳定性,加热分解,利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量;②根据钠守恒,可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量;③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量,可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量;④bg固体为碳酸钡,根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量.解答:解:①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量,可以测定混合物中NaHCO3质量分数,故①选;②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出NH2CO3的质量,可以测定混合物中NaHCO3质量分数,故②选;③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳与混合物质量,可以列方程计算出NaHCO3的质量,可以测定混合物中NaHCO3质量分数,故③选;④Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应,反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓,最后得到的固体是BaCO3,根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量,可以测定混合物中NaHCO3质量分数,故④选.故选B.点评:本题考查混合物计算、对实验方案评价等,题目难度中等,注意理解质量分数定义,结合物质的性质分析实验方案.11.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(
)
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①③⑤
D.②④⑤参考答案:B略12.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
()
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子参考答案:答案:C13.用化学用语表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为6的碳原子:612C B.氧原子的结构示意图:C.CO2的结构式:O—C—O D.Na2O2的电子式:NaNa参考答案:B【详解】A.中子数为6的碳原子:,A项错误;B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图:,B项正确;C.CO2分子中各原子满8电子稳定,其中碳与氧原子形成的是共价双键,其结构式为:O=C=O,C项错误;D.Na2O2为离子化合物,存在离子键与非极性共价键,其电子式为:,D项错误;答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点,其中元素符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
14.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程参考答案:B略15.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2
═2CaSO3+2CO2
参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。
【实验I】操作步骤为:①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;
②打开装置a上活塞一段时间;③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。(1)装置b中装有
溶液。(2)步骤②中,当观察到
时,才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验:
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥);
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液;
③取25.00ml步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL。(3)步骤②中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是
(4)通过实验数据分析29.2g残留固体中,含有哪几种固体?
。其中
固体最大,为
g
(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为
。参考答案:(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3(2分)(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水滤出,重复上述操作2~3次。(3分)(4)C、Na2O和Na2CO3(3分)
Na2CO3(2分)21.2(2分)(5)(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物,取0.1molA在6.72L(标准状况)氧气中燃烧,燃烧后的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重3.6g,再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量),生成总质量为26.4g的黑、白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求:(1)A的分子。(2)写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。参考答案:答案:(1)因黑、白两种物质,且算得黑色生成物(C)与白色生成物(MgO)的物质量比为1∶3。故氧气过量,通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2Mg+O=2MgO
2Mg+CO=2MgO+C0.5x
x
y
0.5y40(x+y)+12×0.5y=26.4
x+y=3×0.5y得x=0.2mol
y=0.4mol过量的n(O)=0.1(mol)
生成的n(CO)=0.2(mol)(3分)生成的n(HO)=3.6÷18=0.2(mol)。0.1molA的质量m(A)=0.2×44+3.6-0.2×32=6(g)M(A)=6÷0.1=60设A的分子式为CHO,2×12+4×1+z×16,z=2,A的分子式为CHO(3分)(2)CHCOOH
HCOOCH
HCOCHOH等(2分)18.(14分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
(1)NO的体积为
L,NO2的体积为
L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为,至少需要30%的双氧水
g。参考答案:答案:(14分)(1)5.8
5.4(2)(3)57.819.(2000·上海卷)26.二
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