江苏省泰州市戴南高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市戴南高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（

）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略2.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出热量bkJ；向乙密闭容器中通入1molX和0.5molY，达到平衡时放出热量ckJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4

B．a＝b

C．a＜b/2

D．m≤2参考答案：D略3.下列物质中，导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠

B.石墨棒

C.盐酸溶液

D.固态氯化钾参考答案：D4.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量参考答案：D略5.下列说法不正确的是

（

）

A．“绿色食品”指的是安全无公害的营养食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

参考答案：D略6.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液

B．淀粉胶体

C．氯化钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．8.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．9.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（

）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略11.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5％

B.25％

C.50％

D.75％，参考答案：B略12.阿司匹林的结构如图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是A．a、d

B．b、d

C．b、c

D．a、c参考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C14.利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2个﹣COOH；C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应；D．X中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，结合常见有机物的性质来解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，则Y不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．Y中含2个﹣COOH，则1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故B错误C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应，则1molX最多能加成7molH2，故C错误；D．X中含酚﹣OH，可发生取代、氧化反应等，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应等，含醇﹣OH、﹣COOH可知发生酯化、缩聚反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，选项C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能与氢气发生加成反应，题目难度中等．15.以下实验能获得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子（其中一种氢原子的个数是其它几种氢原子的3倍）。（5）A的结构简式

。参考答案：（1）90

（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH

（4）4（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：

；（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________

_________

__；（3）已知60gC(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式

。参考答案：(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH＝-1427.2kJ·mol-1

（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol-1（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ·mol-1略18.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是

，D是

，E是

．（2）写出B元素原子的轨道表示式

．（3）写出C元素原子的电子排布式

．（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是

．（5）写出A和B形成的化合物的电子式

．参考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.离子键、共价键5.考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素．（1）由上述分析可知，A是H元素，D是S元素，E是K元素，故答案为：H；S；K；（2）B为O元素，原子的轨道表示式为：，故答案为：；（3）C为Al元素，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）E与B、D所形成的化合物为K2SO4等，属于离子化合物，酸根离子中原子之间形成共价键，微粒间作用力是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）A和B形成的化合物为H2O、H2O2，电子式为、，故答案为：、．点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握19.阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合价+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．请回答：（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式

（有多组符合，写出任意一个即可）．（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是

．（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）

．（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）

、

．参考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、﹣3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有﹣1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有﹣2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为﹣2、+6，则⑤为S元素；A、B、C均为上表中的元素，Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，故答案为：水分子之间存在氢；（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁