江苏省泰州市许庄初级中学2022年高三化学测试题含解析

江苏省泰州市许庄初级中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1参考答案：B试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。

2.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g参考答案：C略3.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B 4.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。5.分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种，答案选B。【点睛】明确常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，首先依据分子式和不能与钠反应生成氢气，判断出含有醚键，根据醚类的结构分析，注意丙基有两种。6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

参考答案：答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：B略8.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同参考答案：B考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．9.已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．10.下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（

）

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂参考答案：B11.2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D略12.下列离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O参考答案：C还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：C。点睛：Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。13.我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是A、高温下不融化

B、硬度极大C、常温下可汽化或分解

D、较高温度下可汽化或分解参考答案：D14.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—参考答案：D15.氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸馏水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

。参考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3：物质结构与性质]晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为

．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为

．（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为

，Si原子的杂化类型为

．（3）N元素位于元素周期表

区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为

（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供

个空轨道．该配位离子的作用力为

（填序号）．A．金属键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

E．氢键（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．①与Ti紧邻的Ca有个．②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代数式表示）．参考答案：（1）同素异形体；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）晶体硼和无定形硼是同种元素组成的不同单质，第一电离能（原子失去最外层的一个电子所需能量）数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第ⅡA主族的第一电离能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一电离能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式，其中Si原子的杂化形式是sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外）；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高是因为氨气分子间形成氢键；（4）[Co（NH3）6]3+中，1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；（5）①晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有；②晶胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长得到体积，密度ρ=；【解答】解：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，是同种元素组成的不同单质，二者之关的关系互为同素异形体，第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第2位，其基态能量最低的能极电子云是s电子云轮廊图为球形，故答案为：同素异形体；2；球形；（2）根据图片知，每个三角锥结构中Si原子是1个，O原子个数=2+2×=3，所以硅原子和氧原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4个单位正电荷，所以形成离子为[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣），其中Si原子的杂化形式是sp3，故答案：[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外），氮原子电子排布式1s22s22p3，N元素位于元素周期表p区，氮元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力，故答案为：p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，结构分析可知1个Co提供6个空轨道．该配位离子的作用力为共价键，其中含钴原子提供空轨道形成的配位键，故答案为：6；

CD；（5）①由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有，与Ti紧邻的Ca有8个，故答案为：8；②胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长设为x，则+=（a×1010cm）2，x=a×10﹣10cm，ρ==g/cm3，故答案为：；18.A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：请回答：

（1）A的名称是