江苏省泰州市靖江第二中学2021年高二化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市靖江第二中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是()A．NaAlH4中氢元素为+1价B．每生成11.2L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C． 在反应中有50%的氢被氧化D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1参考答案：C2.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

参考答案：C解析：废酸与碱中和属于化学法,A错误;Cu2+不可能,B错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D错误。3.“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域。下列有关说法不正确的是()A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.右图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量参考答案：B“低碳”是指减少CO2的排放,具体指生产、生活耗能尽量地少,从而减少CO2的排放。4.有关青霉素的说法中不正确的是

A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸

C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D5.参考答案：D略6.通常情况下，丙烯酸CH2=CHCOOH不易发生的反应是A．酯化反应

B．消去反应C．加聚反应

D．与碳酸钠反应参考答案：B略7.

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（

）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略8.参考答案：A略9.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质比较稳定参考答案：B略10.在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是(

)A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1参考答案：C略11.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A．CH3COONa

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KAl（SO4）2参考答案：A考点：盐类水解的原理．.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．解答：解：B．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D．KAl（SO4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用．12.下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－

－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+参考答案：A13.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：C略14.下列叙述错误的是

(

)

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略15.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1盐酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1盐酸

D．500mL6mol·L－1HNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为：请回答：（1）维生素C的分子式是

，其分子中不含氧的官能团的名是

。（2）维生素C可发生的化学反应有

①②③

（填序号）。①加成反应

②氧化反应

③酯化反应

（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显

性。参考答案：（1）

C6H8O6

，

碳碳双键

。（2）

①②③

（填序号）。

（3）酸

性18.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为

；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5==E(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）极性

（3）三角锥形（4）

分子晶体；金属键

（5）1∶2略19.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_____________<x(Mg)<----------------------------_________，______________<x(N)<___________________。（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。（4）经