2023年高考化学一轮复习每日一题元素性质的递变规律

元素性质的递变规律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达正确的选项是A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素的最高价含氧酸B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素【参考答案】D【试题解析】根据五种元素在周期表中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。非金属性：S>P，故酸性：H2SO4>H3PO4，A项错误；S2−与Ar的核外电子排布相同，Br−比Ar原子多一个电子层，B项错误；磷元素的p能级上有3个未成对电子，那么p能级未成对电子最多的是磷元素，C项错误；X为F元素，电负性最大，D项正确。解题必备正确表述元素周期律工程同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7最低负价由-4→-1最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数-8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱学霸推荐1．以下各组元素性质的递变情况错误的选项是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成枯燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的枯燥剂的化学式是________。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________。A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式是_____________________________________________。答案1．【答案】D【解析】同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。2．【答案】BAl为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。3．【答案】(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4枯燥剂。(2)该离子应为，其电子式为(3)S和Cl相比拟，Cl的非金属性强，可以根据