2022年度上海市东中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年度上海市东中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[来源:

]参考答案：B略2.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

A、3:2

B、4:1

C、5:1

D、7:4参考答案：C略4.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略5.由Na、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg参考答案：C6.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性参考答案：B7.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH-

=

H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：D略9.下列各组物质中，互为同分异构体是

A．石墨和金刚石

B．氢原子和氢离子

C．H2O和D2O

D．丙烯和环丙烷参考答案：D10.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C略11.已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B【考点】中和热．【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ?mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B．12.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3 B．FeCl2

C．S D．HCl参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．13.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。14.丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是(

)

A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色

B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原

C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原参考答案：D15.下列实验操作正确的是（

）A．

点燃酒精灯

B．干燥氢气

C．检查气密性

D．测定溶液的pH参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据酒精灯要用火柴点燃；B．应长进短出；C．根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；D．要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上．解答：解：A．要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误；B．浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误．故选C．点评：本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是____________。参考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－无法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的阴离子是NO3-；答案为：NO3-（2）该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，Cl-与Ag+生成白色的难溶的AgCl沉淀，故现象是有白色沉淀生成；答案为：生成白色沉淀（3）过量的氢氧化钠溶液与Al3+反应生成AlO2-，故新生成的阴离子是AlO2-?；答案为：AlO2-（4）在步骤（2）溶液中的Ag+转化成AgCl沉淀并被滤掉，步骤（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被滤掉，再向滤液中加入过量的盐酸，AlO2-重新生成Al3+，且离子数目不变，同时K+不参与反应，离子数目不变，故阳离子数目基本保持不变的是Al3+和K+。答案为：K+、Al3+（5）焰色反应可以验证存在的K+：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K+。答案为：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，其反应为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，该反应生成1molH2O(g)释放出160.4kJ热量。①H2O2的电子式为______。②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O。①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。②该电池放电时，OH-向____(填“正极”或“负极”）移动。③假设该电池放电时有2.408×1024个电子从负极流向正极，则消耗的H2在标准状况下的体积为____L。参考答案：(1)①

②2566.4

(2)①2NiOOH+H2=2Ni(OH)2

②负极

③44.8【分析】根据题干信息及化学键变化计算反应的热效应；根据原电池原理分析离子的移动反向并根据电极反应式进行相关计算。【详解】（1）①H2O2属于共价化合物，各原子间通过共用电子对结合，其电子式为；②每个水分子中含有2个O-H键，每个双氧水也含有2个O-H键，根据方程式知，每生成4mol水，增加4molO-H键，若反应后，O-H键增加了16mol，则说明生成16mol水，根据题干信息生成1mol水释放160.4kJ热量，则反应释放出的热量为160.4kJ×16=2566.4kJ；（2）①正极反应式加上负极反应式得到该电池的总反应：2NiOOH+H2=2Ni(OH)2；②该电池放电时，根据负极反应式知，OH-在负极发生反应，所以向负极移动；③根据负极反应式计算：n(H2)=1/2n(e-)=1/2×=2mol，V(H2)=22.4mol/L×2mol=44.8L。

18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数