2022年度江西省新余市新祉中学高三化学期末试卷含解析

2022年度江西省新余市新祉中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略2.据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．不锈钢餐具参考答案：答案：B3.下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A略5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9

B．16

C．20

D．25参考答案：答案：C6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

参考答案：D

解析:A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，可大量存在。8.下列说法正确的是A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C

Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BDA项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。9.将4.14gPb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5参考答案：C10.足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是（

）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，③滴加少量硫酸铜溶液，④不用铁片，改用铁粉，⑤加热，⑥加硫酸钠溶液，⑦加硝酸钾溶液，⑧加醋酸钠固体，A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧参考答案：D略11.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

(

)A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略12.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．13.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中

D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。考点：考查常见试剂的保存14.

利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略15.将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．75mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L

C．第一次剩余48g金属为铜和铁

D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）

（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

；

②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③试管B中的反应方程式为

；

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除

（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是

。（2）第②步反应的离子方程式是

，滤渣B的主要成分是

。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP

（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有

、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为

。参考答案：18.（7分）A的化学名称是_______；结构简式是，

在核磁共振氢谱中有

信号峰，在红外光谱中有

、

振动吸收。它的另一种同分异构体的结构简式是

，名称叫

。参考答案：乙醇

CH3CH2OH

3个C-H

O-H

C-O

CH3-0－CH3

二甲醚略19.(15分)

有机物A、B均为芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相对分子质量均不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子数比氢原子数少一个，氧元素的质量分数约为18．18％。I．(1)A、B相对分子质量之差为

；(2)一个B分子中应有

个氧原子；(3)A的分子式为

。Ⅱ．若有机物H的相对