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2022年度湖北省荆州市沙市市第十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.单位时间内有amolA生成,同时就有2amolC生成D.当A、B、C表示反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态参考答案:C【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol,用物质C表示2s内的平均反应速率为v(C)===0.3mol·L-1·s-1,A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知:用物质A表示2s内的平均反应速率为v(A)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故A错误;B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知:用物质B表示2s内的平均反应速率为v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故B错误;C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比,所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成,故C正确;D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时,并不能够说明正逆反应速率相等,不能证明反应达到平衡状态,故D错误。故选C。

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案:CA.用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用,用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性,二者原理不同,故A错误;B.天然纤维的主要成分是纤维素,合成纤维的主要成分不是纤维素,故B错误;C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等,故C正确;D.煤的干馏和煤的液化有新物质产生,均是化学变化,故D错误。故选C。3.向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色参考答案:D略4.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价),N2O4作氧化剂,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,下列叙述错误的是()A.燃烧反应放出的巨大能量,把火箭送入太空B.N2既是氧化产物也是还原产物,CO2是氧化产物C.每生成1molN2,该反应转移电子8molD.此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案:C试题分析:偏二甲肼(用R表示,其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价),在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,化学能转化为热能和动能,把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2;N2O4作氧化剂,R是还原剂,N2既是氧化产物也是还原产物,CO2是氧化产物;每生成1molN2,该反应转移电子mol。综上所述,C不正确,本题选C。5.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转

下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同B.实验2、3中,铝电极的电极反应式均为Al—3e-=Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为:Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.实验5中铝作原电池的负极参考答案:DA.金属的活泼性为Mg>Al>Cu,则实验1中铝为正极,而2中铝为负,故A正确;B.实验2、3中,铝均为原电池的负极,电极反应式均为Al—3e-=Al3+,故B正确;C.实验4中,电解质溶液为NaOH,而Mg与碱不反应,此时铝为原电池的负极,电极反应式为Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O,故C正确;D.常温下铝遇浓硝酸钝化,此时原电池的负极为Zn,故D错误;答案为D。点睛:把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键,原电池正负极的判断方法:1、根据电极材料的活泼性判断:负极:活泼性相对强的一极;正极:活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断:负极:电子流出或电流流入的一极;正极:电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断:负极:阴离子移向的一极;正极:阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断:负极:发生氧化反应的一极;正极:发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断:负极:溶解或减轻的一极;正极:增重或放出气泡的一极。6.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是(

)A.粒子半径:K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4参考答案:DA、电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+,错误;B、非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性为S2->I->Br->Cl-,错误;C、非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO,错误;D、非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;故选D。点睛:本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;②非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;③非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱;非金属性越强,对应单质的氧化性越强;非金属性越强,对应氢化物越稳定。7.科学家最近发现2种粒子:第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性

B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素

D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案:C略8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-参考答案:B略9.某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为

A.

B.

C.

D.参考答案:C略10.下列对“摩尔”的叙述不正确的是(

)A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。参考答案:D试题分析:摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少,既能用来计量纯净物,又能计量混合物,1mol任何物质所含的微观粒子数相等,约6.02×1023,D错误,答案选D。11.下图各装置中,不能发生原电池反应的是

参考答案:D略12.下列措施不符合节能减排的是A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气参考答案:A略13.

已知反应A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1参考答案:B略14.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为(

)A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1参考答案:B略15..应用元素周期律和元素周期表,判断下列说法正确的是(

A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B.砹(At)是VIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl

C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

D.铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称:A:

,B:

;⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置,可选择图中的

(填标号);写出用此装置制取CO2的化学方程式:

;⑶用图1所示装置收集氧气,氧气应从

(填“a”或“b”)端导入;⑷要鉴别氧气和二氧化碳,不能选择

。A.无色酚酞溶液

B.紫色石蕊溶液C.澄清石灰水

D.燃着的木条参考答案:(1)指定仪器的名称:A:试管

,B:长颈漏斗(各1分)(2)可选择图中的A、B、C、D、F(填标号)制取CO2的化学方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(3)氧气应从

a(填“a”或“b”)端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳,不能选择

A

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有X、Y、Z三种元素:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号:X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:XZ_______,X2Y_________。参考答案:X:H

Y:O

Z:Cl

XZ:HCl

X2Y:H2O18.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。比如:

(1)上图所示的物质分类方法名称是

;(2)按上述分类法,下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是________________,这些物质间有的可发生化学反应,请写出一个属于置换反应的离子方程式:________________________________;人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习,例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2属于强碱,已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊,后又变澄清;NaOH也属于强碱,请写出:少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________;过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________。参考答案:(10分,每空2分)(1)树状分类法;(2)H2SO4:Fe+2H+=Fe2++H2↑;CO2+2OH-=CO32-+H2O;CO2+OH-=HCO3-。略19.(共12分)现有反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减

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