2022年度湖北省黄冈市红安县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年度湖北省黄冈市红安县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）来表示，则正确关系是（

）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O） C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律2.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3·H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高参考答案：D略4.(08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：答案：C5.下列说法正确的是

（

）

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3－、S2－

B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-

C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－参考答案：B略7.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3参考答案：C8.一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4molNH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答．解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4molNH3，得到1molNF3时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol电子，故B错误；C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．9.已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1其中Q1、Q2、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1+Q2+Q3

B．2Q1+Q2+Q3

C．3Q1+Q2+Q3

D．3Q1-Q2+Q3参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NAC．0．1mol的CaC2中含阴离子数是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。11.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φBC.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡转化率，αA=αB参考答案：D略12.（16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。（1）该反应应选择的酸是：

（填序号）。A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是：

→

。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为

mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为

，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是

。参考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）13.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置参考答案：B本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。14.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5mol

NAB

53g

0.5molC

53g

NAD11.2L

0.5mol

参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固体质量差

2mol

2mol

56g

x

y

14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA个电子转移．

故选B．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．

15.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断

为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（

）A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：，请回答：(1)

该反应的化学平衡常数表达式为________________。(2)

当温度T1〉T2时，化学平衡常数K1________K2(填“〉”、“<”或“=”）。(3)

在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应巳达化学平衡状态的是________（填字母序号)。a.

生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.

容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化C.容器中混合气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)

在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有________________(写出一条合理措施即可）。(5)

工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是________________(6)

乙醇可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极的电极反应式为________________________________参考答案：略18.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。参考答案：(1)H2SO3、H2SO4

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)

离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）

(4)NH4NO3

NH4++OH-=NH3?H2O

(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极