2022年浙江省绍兴市上虞三汇中学高三化学上学期期末试卷含解析VIP

2022年浙江省绍兴市上虞三汇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是

A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（

）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA参考答案：B略3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：1参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n===结合分子构成计算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．4.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略5.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023参考答案：A略8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略9.在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：

，当分离出部分时，下列说法中正确的是

（

）

A．（正）增大

B．平衡逆向移动

C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略10.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11参考答案：C略11.周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子核内质子数是209

D.Bi原子核内中子数83

参考答案：B略12.下列反应的离子方程式正确的是 （

） A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略13.高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略14.下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是

（

）

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、MnO4—、Br—

C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3—

D．K+、Na+、SO42—、SO32—

参考答案：答案：A15.化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥参考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_____________________________（2）金属钠投入煤油后的现象是____________________（3）加入水后金属钠的现象是及原因是

（4）大试管中溶液颜色的变化是

（5）装置中液面的变化分别是：大试管中

；长颈漏斗中

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：(1)写化学式：X

，C

D

。(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④

；⑤

（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧

⑨

。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）

。参考答案：略18.将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O2

2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3

浓度(mol/L)000.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_____________反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)对该反应，下面的说法正确的是

（双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡时c((SO2)=c((SO3)D.当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少(3)从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是________

。（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）（5）右图曲线（Ⅰ）是在500K

时SO3浓度的变化曲线，请你在

图中画出在550K进行上述反应

的曲线，并标明曲线（Ⅱ）

参考答案：（1）放热

0.0125

（2）AB（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动

(4)解：依题意得

2SO2

+

O2

2SO3开始浓度（mol/L）

1

1

0转化浓度（mol/L）

0.50

0.25

0.50平衡浓度（mol/L）

0.50

0.75

0.50

(平分标准：列三段式，K表达式，最后计算)（5）画图(平分要求：曲线Ⅱ平衡时要低于曲线

Ⅰ，到达平衡的时间要小于曲线Ⅰ)

略19.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：

（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是

．（2）由A生成B的反应类型是

，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

．（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）；醛基、碳碳双键；（2）加成反应；；（3）；（4）．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶