2022湖南省怀化市马田坪中学高一化学联考试卷含解析

2022湖南省怀化市马田坪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（

）A.同分异构体

B.不同的核素

C.性质相同

D.同系物参考答案：B分析：根据2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同分析判断。详解：A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；B.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，2210Ne和2010Ne互为同位素，D错误。答案选B。2.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是()A．加入无水硫酸铜，再过滤

B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏参考答案：B略3.金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示，判断正确的是（

）A、原子半径：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金属性：甲>丙C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D、最外层电子数：甲>乙

参考答案：C略4.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．四种离子之间不反应，都是无色离子；B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：BD6.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆逊C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略7.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4gB．23.6gC．25.5gD．24g参考答案：B8.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2参考答案：C略9.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)

B．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)参考答案：B略10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa的高压下进行参考答案：B略11.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略12.原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子参考答案：CD13.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B略14.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略15.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．②乙直接加热饱和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．你认为哪位同学的制备方法更合理：_______，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？____________．(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________________________．参考答案：（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法

硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；答案选B；（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100nm之间，A正确；B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．液氯、胆矾、SO3、粗盐以上两组物质中与其它不同的物质依次是（填或名称）A

，B

。参考答案：（1）A

CO2

B

粗盐略18.（1）0.5molCO2质量是

，在标准状况下的体积约为

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

；（2）等质量的CO和CO2分子数之比是

，含氧原子数之比_________________同温同压下的密度之比____________。（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是

（用含n的代数式表示）参考答案：（1）22g；11.2L；0.4mol/L；

ks5u（2）11:7；11:14；7:11

（3）32n19.（8分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示