2022福建省三明市沙县第五中学高三化学模拟试卷含解析

2022福建省三明市沙县第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法错误的是A.SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0参考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。2.下列有关热化学反应的叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知，则CO的燃烧热为283kJ/molC.已知，则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热，贝(JH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)参考答案：答案：B4.下列说法正确的是A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种参考答案：AA.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸正确，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色，发生加成反应，故B错。C.可用热的NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种，二溴代物有邻间对三种构，故D错。答案A。点睛：能用热NaOH溶液除去乙酸乙酯是因为酯类在碱性条件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH溶液反应，所以不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质。5.下列说法不正确的是（

）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C6.下列有机反应化学方程式中，书写正确的是A．实验室制取乙烯：B．工业上制取聚丙烯：C．制硝基苯的反应：

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3参考答案：C略7.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略8.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入NaOH溶液中参考答案：B考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析：A．亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；B．二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；C．氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；D．溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强．解答：解：A．亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B．SO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；C．氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故C错误；D．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等9.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略10.下列说法正确的是

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子C.1molNa2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA参考答案：B略12.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略13.下列说法正确的是（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误；B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．14.W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZC.工业上通过电解XZ3来冶炼单质XD.YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，在W2Y中，Y为-2价，则Y为S元素。Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为S元素，则Z为Cl元素。XZ3中，Z为+3价，则X为Al元素；【详解】A.简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，故A项错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z，但B项未指明最高价氧化物，故B项错误；C.工业上冶炼Al，采用电解熔融状态下氧化铝的方法，故C项错误；D.YZ2分子为SCl2，硫原子和氯原子通过共用电子对，每个原子的最外层都是8电子稳定结构，故D项正确；综上，本题选D。15.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶质为共价化合物）是___________。（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①

（1）反应

（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化

b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化

d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=

。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为

。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____

。参考答案：略18.下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为

；

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是

（填序号）

（3）反应⑤的离子方程式是

（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是

L。

（5）反应⑧的化学方程式是

参考答案：略19.氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。(4)反应⑥的化学方程式为_________________________________。(5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为______________________。①－NH2直接连在苯环上②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀(6)设计以CH3CH2COCl和OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品CH3CH2ONHCOCH2CH3的路线(其他试剂任选)：____________________