四川省成都市双流县华阳中学2021-2022学年高三化学期末试题

四川省成都市双流县华阳中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略3.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、无法确定参考答案：A略4.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（

）A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑参考答案：D略5.对以下事实解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体C．SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略6.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b参考答案：B略7.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO2-3

B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3参考答案：A8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略9.在下列装置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A．

B．

C．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C＞A＞B，故选C．点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大．10.

下列实验中正确的是（）A．用50mL量筒量取5mL液体

B．用分液漏斗分离丙醛和水的混合物C．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管

D．将浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：答案：C11.下列叙述不正确的是 ()A．钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂B．氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹C．为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管D．56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%参考答案：D试题分析：D、56%指的是乙醇的体积分数，故D错。12.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略13.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与Cl2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2参考答案：DA、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。14.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略15.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究Ⅰ.解决问题1（1）需用到的药品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需

（填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1mol·L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）。（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤：①

；②

。Ⅱ.解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：

，（2）从实验Ⅱ可得出的结论是

。Ⅲ.解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。（1）X气体的摩尔质量是

。（2）C中发生反应的化学方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题：（1）、A中所含的化学键名称为：______________；请写出I的电子式：_______________；（2）、写出①的离子方程式：________________________________________；（3）、若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；（4）、若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：

；(5)、①25°C时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________

。②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________

参考答案：（共15分）（1）离子键、共价键（2分）

（2分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）CuO（1分）

（2分）（4）2Al+Fe2O3=（高温）2Fe+Al2O3（2分）（5）①10-6：1或1：106

（2分）

②3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O

（2分）略18.[化学——选修有机化学基础]（15分）有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16．8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14．4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。

（1）A的分子式是____。A的结构简式是

。

（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是——。

A．H2

B．Na

C．KMnO4

D．Br2

（3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B中含氧官能团的名称是

，B的结构简式是____

。

（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式

；上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____

，

，

。参考答案：略19.(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________________与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反应的平衡常数表达式K＝________。(4)已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]