安徽省滁州市明光苏巷中学2022年度高三化学模拟试题含解析

安徽省滁州市明光苏巷中学2022年度高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2

（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A．C>CO>H2

B．CO>C>H2

C．C>H2>CO

D．CO>H2>C

参考答案：答案:A2.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B略3.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略4.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A5.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略6.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略7.下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（

）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32—+2H2OHCO3—+2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH—NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3++4NH3·H2O==AlO2—+4NH4++2H2O

参考答案：A略8.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略9.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.质子数

B.原子数

C.密度

D.质量参考答案：B略10.下列有关实验的说法错误的是

（

）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大

D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12

O-16

Na-23）参考答案：C略12.实验中以下物质的贮存方法，不正确的是

A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B.少量金属钠保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略13.下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作参考答案：D略14.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B15.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的

B．剩余的7.48g金属为铜

C．共生成NO气体0.04mol

D．该合金中铜的质量分数为69.2%参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序号）①60℃的温水

②冰水

③饱和食盐水

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式

。

参考答案：（1），1︰1。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子基态核外电子排布式_______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体__________；其中心原子杂化类型为__________________。

(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为___________。参考答案：（1）1S22S22P63S23P1

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）16

原子晶体

（3）HCl（4）CO2

SP杂化

（5）25%略18.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为

▲

。⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的

▲

。⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是

▲

%（保留一位小数）。⑷当V[NaOH(aq)]=50mL时，生成NH3的质量为

▲

。参考答案：⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD⑶16.8⑷0.68g

略19.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为

，反应④的化学方程为：

。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是

，写出B分子的电子式