山东省威海市荣成龙须岛镇职业高级中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山东省威海市荣成龙须岛镇职业高级中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略2.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（

）A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大参考答案：B3.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

参考答案：D略

4.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略5.能够说明苯中不是单双键交递的事实是

A．邻二甲苯只有一种

B．对二甲苯只有一种C．苯为平面正六边形结构

D．苯能和液溴反应参考答案：AC6.2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解B．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：A7.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中全不符合题目要求的是(

)A．③⑤

B．②⑧

C．①④

D．⑥⑦参考答案：A略8.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：

方法一：

方法二：对以上两种途径的分析中，正确的是(

)①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略9.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe

B．Ca

C．H

D．K参考答案：略10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

()A.

电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属PtB.

电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变C.

电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.

阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni参考答案：BA、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加可能相等，因此电解质溶液的质量可能保持不变，B正确；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C错误；D、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，D错误；答案选B。11.下列化工工艺可得到汽油的是

A．裂化

B．常压分馏

C．裂解

D．催化重整参考答案：AB12.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104参考答案：D略13.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族参考答案：A14.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．C6H5OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：D15.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列

。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸镍溶液⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

。⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是

。a．直线形；三角锥形

b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形

d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

（填晶体类型）。②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

。参考答案：（12分）⑴①C≡O(1分)

CN－(1分，其他合理均给分）②bc(2分，漏选得1分，多选不给分）⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

（2分）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态

（2分）⑶d

（1分）⑷①分子晶体

（1分）

②

(2分)

略18.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有____

，

，_

____。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。（3）取10.00mL待测液，用____

量取。（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____

直到滴定终点。（5）实验记录滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）根据上表数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_____

_____。烧碱的纯度为_____

_______。参考答案：（14分）(1)托盘天平、小烧杯、药匙

(2)250mL容量瓶（没有容积不给分）(3)碱式滴定管(或移液管)

(4)左；右；锥形瓶中颜色的变化（以上共8分。每个空1分）(5)0.4020mol·L－1

（3分。无单位扣1分）(6)98.05%

（3分）略19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2