江西省上饶市董家店中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

江西省上饶市董家店中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（

）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化

B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变

C．胶体的聚沉属于物理变化

D．焰色反应一定发生化学变化参考答案：C3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8gN中含有的质子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B、1mol氯气含有2mol氯原子；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断．解答：解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误；B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8gNH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：B略5.．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1参考答案：A略6.下列关于钠的描述中不正确的是①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产

物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦参考答案：B①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠化合物的形式存在，故错误；②因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产

物不相同，点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；⑦钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B。点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。7.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液参考答案：D解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．故选D．8.下列叙述正确的是（）A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：C考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位．9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；

△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

参考答案：A略10.agMnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生bmol气体，被氧化的HCl应为

参考答案：AD11.下列物质互为同分异构体的是(

)A.葡萄糖和蔗糖

B.果糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷

D.金刚石和石墨参考答案：CA．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D.金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。12.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B13.下列关于的说法正确的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子的同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．一定有5个碳原子在同一直线上参考答案：AD14.关于元素周期表，下列有关说法不正确的是A．1869年俄国门捷列夫总结出了第一张元素周期表

B．元素周期表有7个周期和16个族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金属元素

D．根据元素的原子结构可以推测它在元素周期表中的位置参考答案：C15.下列各组物质中，所含原子数相同的是A.5.6LCH4(标准状况)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(标准状况)和0.1molCO2D.标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2参考答案：AA．标准状况5.6LCH4所含原子数为，17.5gN2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项A正确；B．16gO2所含原子数为，24gO3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项B错误；C．标准状况224mLH2所含原子数为，0.1molCO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项C错误；D．标准状况11.2LH2O所含原子数约为，0.5molSO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究实验:检验Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________步骤2中溶液_______________________________________（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95