江西省上饶市铁山中学高三化学测试题含解析

江西省上饶市铁山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：B解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+分别发生氧化还原反应、络合反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、Ba2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．2.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4参考答案：D略3.关于下列实验装置说法中正确的是 （

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘参考答案：A略4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略5.下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si参考答案：B6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA

C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个

D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略7.某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+

（

）A．①②④

B．③

C．②

D．①②参考答案：C略8.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大

B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊

D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B略9.下列关于键和键的理解不正确的是A．键能单独形成，而键一定不能单独形成B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D．气体单质中一定存在键，可能存在键参考答案：D略10.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是

()参考答案：A略11.下列说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．的名称为2,3-二甲基戊烷C．酸与碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化参考答案：B12.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3参考答案：A1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固体，A项正确。13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应参考答案：AC14.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略15.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别C(NaOH)/mol·L-1时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有

、

______

。(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)结论②的理论解释是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。参考答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

▲

（填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

▲

。（5）步骤②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

▲

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

▲

g（用含a的代数式表示）。参考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_______________________；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：(1)60e－(2分)

(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)

(6)蒸发结晶(2分)略18.(14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：（1）写出W物质的一种用途 。（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为

。（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式

。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01molY投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）（5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）（6）3.02×10-2mol/L（3分）试题分析：根据题给信息和流程推断，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，与氧气反应生成氧化铝、水和二氧化碳，则V的组成元素为铝、碳、氢，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数，则V为Al(CH3)3。（1）W是Al2O3，它的一种用途为高温耐火材料或冶炼金属铝。（2）V为Al(CH3)3，与水发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4。（3）将过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）4gCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，完全反应后所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液呈碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。（6）根据反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知将0.01mol氢氧化铝投入1L某浓度的盐酸中，参加反应的HCl的物质的量为0.03mol，为得到澄清透明溶液，则有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反应后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，则反应后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L。19.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结构式为___________。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C<O<N

（3）高于

NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强

（4）[N=C=O]?（5