江西省上饶市青溪中学高三化学月考试卷含解析

江西省上饶市青溪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价＋4、－4－2＋1＋7、－1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（

）A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WB．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高参考答案：D依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na+、Cl-、O2-的半径由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。2.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．混合液中NO3-的物质的量为0.2molB．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5mol·L－1参考答案：D4.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略5.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：B略6.下列叙述错误的是（

）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B7.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略8.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质

B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物

D．纯碱属于碱类物质参考答案：A解析：A．BaSO4是强电解质，正确；B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误；D．纯碱属于盐类物质，错误。9.下列说法中正确的是()。A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60℃时其Ksp＞5.5×10－6C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸参考答案：AC略10.下列说法正确的是

（

）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略11.下列叙述正确的是

（）

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D12.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略13.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫

参考答案：略14.

加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体参考答案：D略15.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体

D．氯气参考答案：C解析：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_____；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

；（5）D中浑浊消失的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在①CH2=CH2

②

③CH3CH2OH

④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：

（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是

（请填物质的序号，下同。）

（2）属于高分子化合物的是

；

（3）能与Na2CO3溶液反应的是

；

（4）能发生酯化反应的是

；

（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是

。参考答案：略18.（14分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性Si

C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）

。

a．H2SiO3

b．H2SO3

c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因

。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）

。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）

，用化学平衡移动的原理解释其原因：

。参考答案：（14分）（1）＜

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

（2）bca（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO）

因为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗-----H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大略19.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：⑴C的电子式为_____________。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是

。⑶反应③的离子方程式为____________________