江西省九江市乐观中学2023年高一化学月考试卷含解析

江西省九江市乐观中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAC.2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA参考答案：CA.CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C.2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。3.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g参考答案：C考点：摩尔质量．专题：计算题；化学用语专题．分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1022个分子的物质的量为：n===0.05mol，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．4.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略5.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．氯化钠晶体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

参考答案：AC6.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。7.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2－

D．Cl－参考答案：C略8.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C9.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中

B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2

D、点燃参考答案：B略10.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag+

+Cl－=AgCl↓参考答案：B11.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A.乙醇能发生氧化反应B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质参考答案：CA、乙醇能发生氧化反应，A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。12.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．KMnO4―→MnO2

B．Cl—→Cl2

C．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略13.下列实验操作正确的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中B.蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热参考答案：D2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。14.

X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C15.欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

参考答案：BA、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。例如A选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3。①反应的化学方程式为__

_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是

。②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？

。(填“能”或“不能”)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3。①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：

。②检验NH3是否收集满的实验方法是____。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___，该实验的原理是___。参考答案：(1)①__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O____减小空气对流，使NH3充满试管__②__不能__(2)①__CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，NH3·H2ONH3↑＋H2O__②__用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)__。(3)__打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头____NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小__

解析：(1)①A图所示的装置中发生的反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。②CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。(2)①生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可引发喷泉，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液(密度约为)恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.05mol。

(1)原溶液的质量分数为

。

(2)所得溶液中的物质的量为

。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的最之比

。参考答案：（1）10%（3分）

（2）0.25（3分）

（3）3：2（3分）18.取1.43gNa2CO3?XH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mLCO2（标况）．求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O的摩尔质量（3）x值．参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10．考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算相关物理量．解答：解：（1）n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1

2

1n（Na2CO3）

n（HCl）

0.005mol（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难