江西省吉安市新墟中学2023年高三化学月考试题含解析

江西省吉安市新墟中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（

）A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)参考答案：DA．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B．0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C错误；D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正确；故选D。2.下列说法正确的是（）A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制．专题：基本概念与基本理论．分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等．3.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色参考答案：C4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：B略5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极参考答案：答案：C6.下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略7.NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞

B．圆底烧瓶

C．锥形瓶

D．碱式滴定管参考答案：B8.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略10.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D11.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。13.下列离子方程式中正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS-＋H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：A14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡAKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；B．SO2溶于水显酸性，而H+与NO3﹣形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42﹣，所以能生成BaSO4白色沉淀；C．水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D．二者的反应条件不同．解答：解：A．KSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；C．NO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；D．Na与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故Ⅰ错，Ⅱ对，故D错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键．15.下列叙述不正确的是（

）A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B从乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为

，冷凝管进水口

（填a或b），装置C的作用是

。(2)①步骤2中，应采用何种加热方式

，优点是

；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

（填化学式）。(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有

。抽滤所用的滤纸应略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(1)三颈烧瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加热

均匀受热、容易控制温度

②HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶

小于

(4)防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是

，写出E的电子式。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是，写出工业上冶炼h单质的化学方程式。（4）三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、乙反应的离子反应方程式。参考答案：答案：（1）3种（2分）（2）离子晶体（2分）CH4电子式略（3分）（3）铝（2分）2C+SiO2Si＋2CO（3分）

（4）H2O＋NH4＋NH3H2O（3分）18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果正确的是

A．每份溶液中NO—3物质的量为0．4mol

B．原溶液中H2SO4浓度为5