江西省吉安市沙市中学高一化学期末试卷含解析

江西省吉安市沙市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨参考答案：D略2.下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应参考答案：D【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．故选D．3.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氢氧化钠C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳参考答案：C4.下列过程中，涉及化学变化的是（

）A.氯气通入水中制氯水

B.蒸馏法将海水淡化为饮用水

C.活性炭使红墨水褪色

D.四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略5.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①参考答案：D【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．6.200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是

(

)A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3参考答案：A略7.下列离子方程式正确的是（

）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

B．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-==H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑D．硝酸银溶液与铜反应：Ag+

+Cu==Ag

+Cu2+参考答案：B8.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③参考答案：B解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．9.下列有关除杂方法正确的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤参考答案：C【点睛】本题考查物质的除杂和提纯，除杂时不能引入新的杂质，同时不能减少目标微粒的量，向选项A，不仅除去Al3＋，同时还除去Fe3＋，除杂时，分清楚谁是主要物质，谁是主要杂质，像本题的D选项，铝粉是主要物质，镁粉是杂质，应除去的镁，而题目除去的是铝。10.下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D11.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子间距离的大小

B．分子间引力的大小

C．分子直径的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略12.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-参考答案：B略14.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B15.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：B根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞P，B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，C错误；D、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。(1)点燃氢气时，化学能主要转化为

；(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为

；

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。参考答案：热能

电能

相同

略18.某有机物结构简式如下：

（1）该有机物的分子式为

名称为

（2）每个该有机物分子中含

个碳碳单键。

（3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式

。参考答案：略19.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是____________________。①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变111]⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不变⑩混合物的平均相对分子质量不变A．①③④⑤⑦⑩

B．①③④