江西省吉安市泰和第四中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

江西省吉安市泰和第四中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（

）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害参考答案：B2.中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖——“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，难溶于有机溶剂

D．在一定条件下可以发生水解反应参考答案：D略3.下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：A略4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化镁与稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O参考答案：D5.有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B．石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42﹣，根据电荷守恒、质量守恒判断．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B略7.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．以上说法均不正确参考答案：C8.参考答案：答案;B9.常温时，以下4种溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案;A10.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．12.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(

)A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：C略13.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：答案：B14.有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（

）

①盐酸、硝酸亚铁

②盐酸、硫酸铁③硫酸、氯化铁

④硝酸、氯化铁

A．②

B．③

C．④

D．①④参考答案：C略15.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是(填写途径I或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和碱更多

B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净

D．前者操作步骤更少，方案简单参考答案：(1)漏斗(2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净(3)ⅡAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)冷却结晶

(5)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为

。己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g）△H22NO2（g）N2O4（g）△H32N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H4则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝

。（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0＝

；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为

。（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4)］随温度变化如图所示。①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由

，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有

（要求写出两条）。③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：u(N2O4)=k1·p(N2O4)，u(NO2)=k2·[p(NO2)]2。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝

，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由

。参考答案：（1） （1分）

（2分）（2）1.75

0.090mol·L-1·min-1

（每空1分，共2分）（3）①

（2分）②吸热反应。温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移

（2分）减小体系压强、移出NO2

（2分）③

（2分）B点与D点，满足平衡条件u(NO2)=2u(N2O4)

（2分）

（2）

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）开始时浓度（mol/L）

1

0

0变化浓度（mol/L）

0.5

1

0.252min时的浓度（mol/L）0.5

1

0.25则p：p0＝1.75；1.00一3.00min内，N2O5的浓度变化量为0.36mol/L，则O2浓度变化量为0.18mol/L，平均反应速率为0.18/2=0.09mol·L-1·min-1；（3）①平衡常数Kp=；②由图可知，温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移，则正反应为吸热反应；若要提高试N2O4，除改变反应温度外，还可以减小体系压强或移出NO2；③由题意知u(N2O4)=k1·p(N2O4)，u(NO2)=k2·[p(NO2)]2，Kp=p2(NO2)/p(N2O4)=[u(NO2)/k2]/[u(N2O4)/k1]=2k1/k2，所以kl＝k2Kp/2；图中B点与D点，满足平衡条件u(NO2)=2u(N2O4)。18.已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

；I

．（2）反应①的反应类型为

；反应②的条件为

．化合物F的核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有

个峰．（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应

．反应③

．（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式

、

、

．参考答案：（1）A：，I：；（2）加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；（4）故答案为：、、．解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知，D中还含有一个甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO处于相对位置，所以A是甲苯，B是对甲基苯甲醛，C的结构简式为：，C失水生成D，所以D的结构简式为，D和溴水发生加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F，F的分子式为C10H8O，则F的结构简式是，D被新制氢氧化铜氧化生成H，H的结构简式为：，H和甲醇发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：，G发生加聚反应生成I，I的结构简式为，（1）通过以上分析知，A和I的结构简式分别是A：，I：，故答案为：A：，I：；（2）D和溴发生加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，其反应条件是强碱的醇溶液、加热，化合物F中含有4类氢原子，所以它的核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有4个吸收峰，故答案为：加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）乙醛和足量甲醛反应的方程式为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，在加热条件下，D和新制氢氧化铜反应生成H，反应方程式为：，故答案为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；

（4）D的结构简式为，化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，说明含有酚羟基，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基，即苯环上的两个取代基一个是酚羟基，一个是丁炔基或二烯基，如果是酚羟基和炔基，且处于对位，其同分异构体有4种，如果一个是酚羟基，另一个是二烯基，有2种，所以一共有6种该类型的同分异构体，剩余的3种同分异构体的结构简式为：、、，故答案为：、、．19.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题：（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为

。（2）写出DB2使酸性KMn