2022届江苏省苏州市高考仿真卷化学试题含解析

2022年高考化学模拟试卷请考生注意：2B0．5均无效。答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯 苯沸点熔点

13813

144-25

139 80-47 6下列说法错误的是（ ）A．该反应属于取代反应BC．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D2种2、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（ ）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D3、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是C．硫酸铜溶液

D．品红溶液42520mL0.1mol•L-1HA0.1mol•L-1NaOHNaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．A-的水解常数约为10-11BC．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）5、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）Ab口进气，用排水法收集B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3Cb口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积、辉钼精矿主要成分是二氧化钼Mo2，还含有石灰石、石英、黄铜矿等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是ABCa2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的( )现象或事实 解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂K2FeO4用于自来水的消毒和B净化Na2O2用于呼吸面具中作为O2C的来源浸泡过KMnO4溶液的硅藻土D可用于水果保鲜

Al(OH)3受热熔化放出大量的热2Fe4具有强氧化性，被还原后生成的F3生成胶状物，可以软化硬水Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D8、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（ ）A．pH试纸变蓝B．KI﹣淀粉试纸变蓝C．通电时，电能转换为化学能D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸90.10mol·L-120.00mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化。下列说法正确的是（ ）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+c(Cl-c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-110、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）．FeS（CuSO：加足量铁粉后，过滤．Fe粉（Al粉：用NaOH．NH（2：用浓S4洗气．Mn（KC：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NAB．10.0g％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2C．常温常压下，124gP44NA．向1L1mol·1NHCl溶液中加入氨水至中性，溶液中

+数目为N4 A12、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）4 ①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-，SO4 pH=11的溶液中：CO2-，Na+，AlO-，NO-3 2 33 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO-，NH3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH+，Cl-，K+，SO2-4 4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO-，NO-，Na+，SO2-4 3 43⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO-，I-，Cl-3A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④13YMZ2M2Y4(YX)2，M原子核外最外层电子数是其电子总34，下列说法正确的是简单离子半径: Z>M>YZM的单质均能溶于浓硝酸C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物DZZ14、下列说法正确的是2种脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量与 互为同系物15、下列离子方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClOFe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O5 C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H18OH C17H35COOC2H5+H18O5 3D．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH−=CaCO3↓+H2O316、结构决定性质是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质影响的是A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催17、下列说法正确的是（ ）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关BC．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱18、在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知ANH4Al(SO4)2，BAl2(SO4)3，下列判断正确的是（）0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH- 19、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应3 B．E_E是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应20、下列化学用语对事实的表述正确的是A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl3 MgCl形成离子键的过程：3Al2(SO4)3Na2CO3溶液：2Al3++3CO2-=Al2(CO3)3↓3

COOH+C

18OH

浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O

3 2 5 Δ21、下列有关说法正确的是（ ）A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸DN）和核糖核酸RN，它们都是蛋白D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性22YW四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为XYW同主族，Z3倍，下列说法中正确的是A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物二、非选择题(共84分)23（14分）已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO+烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式 。44、写出C→D化学方程式 。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（ ）的合成路线。（无机试剂任选。合成路线流程图示例如下 24（12）M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称 。（2）C中含有的含氧官能团名称。（3）F生成G的反应类型为 。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简 ①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程 写出化合物I与尿素（H2N-CO-以2:1反应的化学方程式 参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=为原料，合成 ，写出合成路线流程图（无机试剂任选。25（12）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设①该反应的气体产物是CO2。③该反应的气体产物是 。设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。实验步骤3.20g氧化铁、2.00g48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方式： 。实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步善： 。26（10分(Na2CS3)实验一：探究Na2CS3的性质Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 。Na2CS3KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是 。实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知N2CS3+2S＝N2S4+C2+2S。C2和S均有毒。CS2不溶于水，沸点密度与CO2某些性质相似与NaOH作用生成Na2COS2和。(1)盛放碱石灰的仪器的名称，碱石灰的主要成分填化学)。C中发生反应的离子方程式。反应结束后打开活塞再缓慢通入N2一段时间，其目的。为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度。27（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(于乙醇等有机溶剂夹持、加热仪器略如图所示。仪器M的名称是 。若将M中的浓硫酸换成的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂填化式。B中发生反应的化学方程式能说明B中反应已完成的依据若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂填标号a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3下列关于过滤的叙述不正确的填标号。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率洗涤时先用装置C中的吸收液清洗其目的是 再依次用溶解的乙醇乙醚洗涤的目的是 。28（14分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（C=CHCC，反应原理为：1.CH2=CHCH3（g）+C12（g）⇌CH2ClCHClCH3（g）△H=-134kJ•mol-112.△H=-102kJ•mol-12请回答下列问题：（1）（g）+HCl（的正反应的活化能Ea 为132kJ•mol-1，则逆反应的活化能

为 kJ•mol-1。（正） （逆）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C（）和CH2=CHC3（、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度1所示。①下列说法正确的是 （填代号。a.使用催化剂A、B的最佳温度：A<Bb.p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率c.使用催化剂降低了反应的活化能和焓变d.温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能（写出两条。2 T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12（和CH=CHCH （g）进行反应测得容器各组分的分压强（p =p 2 分 总时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：Δp①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= Δt

，则t1~t2时间段内平均反应速率（CH2=CHC3）= -1（用相关字母表示；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数 。②反应的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度相关字母表示结果。3回答下列问题：①太阳能电池的负极是 （“a或“b。②生成丙烯的电极反应式。③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2的体积之比为 29（10分）最新人工固氮的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N(g)+6HO(l) 催化剂

4NH

+3O(g)﹣Q(Q＞0)10L恒2 2 光照 3 2容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675该反应的平衡常数表达式K＝，0～2minNH3的平均生成速率为。(2)若(3)在5～6min。以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵(NH4HCO3)气体是用方程式表示。3常温下NH4HC3溶液的p＞c(N4)c(HCO选填3“＞”、“＜”或“＝”)，理由是 。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A意；B不符合题意；7 、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是CH ，故C符合题意、对二甲苯结构对称，有2种则一溴代物有2种，故D7 故选：C。2、D【解析】墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故正确；汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C正确；卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故DD。3、B【解析】A．SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；BNaOH符合题意；C不符合题意；D不符合题意；故合理选项是B。4、D【解析】bNaA点为NaA，溶液显碱性。【详解】H++A-，其电离平衡常数K 电

cHcAcHA

103103101

105，A-+HO HA+OH-，其水解平衡常数

c(OHHA

，根据电离平衡常数与水2 水 c(A)的离子积常数可得，c(OHHAK 水 c(A)

c(H)c(OH)cHA K wc(H)c(A) K

1014105

109，A错误；电d点恰好反应生成NaA，A-B错误；c点溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)，C错误；b点溶液中溶质为等体积的NaAHA子浓度关系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；故答案选D。【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。5、D【解析】A项错误；项错误；应用向上排空气法对此图应该从长导管(a)进短导管(b)出，C项错误；长导管接量筒，D项正确；答案选D。【点睛】万能装置进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。6、C【解析】Ca2+Fe2+Fe3+Cu2+、等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅2、MoS2S生成二氧化硫。【详解】与题意不符，A错误；Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、等离子，与题意不符，B错误；合题意，C正确；步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，DC。7、D【解析】Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来Fe3+B错误；C．Na2O2CH2=CH2具有催熟作用，故浸泡过KMnO4正确。答案选D。8、D【解析】A离子，溶液呈碱性，pHA正确；B正确；C．该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D．电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为D。【点睛】9、D【解析】A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，故B错误；C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；D.0.05mol/L，则c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/LD。10、C【解析】除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。【详解】因铁粉能与CuSO4FeSO4Cu，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和用NaOH正确；浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4错误；MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2正确；答案选Ｃ。11、D【解析】A．标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；B．10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0g×46%=4.6g，物质4.6g3 2 3 2 的量为 =0.1mol，根据化学方程式2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑，3 2 3 2 46g/mol0.1mol0.05molH20.05NAB错误；C．一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124gP4物质的量为124g÷124g/mol=1mol，含σ键数目为6NA，故C错误；D1L1mol·L－1NH4Clc(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷4)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，则NH+4NADD。【点睛】C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。12、C【解析】4①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO-，①不合题意；43 ②CO2-，AlO-3 3③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO-都不能大量存在，3③不合题意；4 MgH2的溶液呈酸性，NH、Cl-、、SO4 4 3 ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO-、NO-、Na+、SO2-4 3 3⑥酸性溶液中，Fe2+、NO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。313、D【解析】X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原34YM，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2价，则Z为Mg。【详解】AO2->Mg2+>Al3+A错误；B．常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；C．X与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；D．Z为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；故答案为D。14、C【解析】3A脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。15、A【解析】质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项正确；KClOFe(OH)34 3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO2-+3Cl−+5HO，B4 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为++Ca2++HCO-+2OH−=CaCO↓+HO+NH HO，D项错4 3 3 2 3 2误；答案选A。【点睛】B。16、B【解析】A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影响，错误；B、卤代烃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错误。17、B【解析】AA错误；B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B正确；C酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。故答案为B。18、B【解析】A．因为t°C生成A，又知A点物质为NH4Al(SO4)2属于新物质，0℃→t℃的过程为NH4Al(SO4)2•12H2O失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，故A错误；B．B点物质为Al2(SO4)3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；C．A→B发生的反应为2NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3两种，还有硫酸，故C错误；D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧铝胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，故D错误；答案：B。19、D【解析】A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是E1－E2，A错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E1－E2，B错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D正确。答案选D。20、D【解析】A误；氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误；

Cu+Cl2↑，故A错Al2(SO4)3Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，2Al3++3CO2-+3HO=2Al(OH)

↑，故C错误；3 2 3 2-OH提供合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为2CH3COOH+CH3CH18OH2故选D。21、D【解析】

CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；AB错误；C．蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；D．酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；答案选D。【点睛】油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。22、B【解析】由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W13知，Y是氮元素。【详解】

+

+ A.简单离子的半径rH

rNa

rO2-

rN3-

，即X<W<Z<Y，A项错误；B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；C.1:2，CD.NO如硝酸铵，D项错误。答案选B。8423、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】由信息可知，A反应生成B为醇，EBB为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，所以CCH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则DCH3CH2COONH4EA的分子式可知，烃基烯基醚A结构简式为转化为对甲基苯乙炔（

；有机物E为： ；由E-CHO去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】43.结合以上分析可知，A的结构简式为： ；C→DCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHH2O；

CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+F相同，①光能与FeCl3溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明ClCC上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：；故答案是： ；46.由 合成 可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与Br2进行加成，最后再进行一次卤代烃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：；故答案为： 。24、甲苯 醛基 取代反应 、（也可写成完全脱水）【解析】(l)根据图示A的结构判断名称；C的结构判断含氧官能团名称；根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成(4)D的结构为 ①能发生银镜反应说明分子中含有醛基②遇到FeC3基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；IEI与尿素（H2N-CO-2:1反应的化学方程式；丁二烯（CH2=CHCH=1，4加成，生成氧化作用生成

，在碱性条件下水解生成 ，再经过催化，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成 。【详解】(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成(4)D的结构为 ①能发生银镜反应说明分子中含有醛基②遇到FeC3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基苯环上一氯代物只有两种说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为 或 ；H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水；I与尿素（H2N-CO-2:1反应的化学方程式；丁二烯（CH2=CHCH=1，4加成，生成氧化作用生成

，在碱性条件下水解生成 ，再经过催化，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成 ，则合成路线为：。25（16分）（1）CO2、CO的混合物NH

++NO— N↑+2HO4 2 2 2步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（5）2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑（①Ba(OH2C2M(BaC3＞M(CaC3，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（）CCO、③CO2、CO的混合物三种情况；氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；进而书写化学方程式；①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别来思考；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．（）CCCOCO合物，氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NH4ClNaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH++NO﹣ N↑+2HO，4 2 2 2所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，=

=0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）= =0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，1.44g、CO的混合物，设混合气体中含有ymolCO，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1，所以方程式2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑，（6）①将澄清石灰水换成3 2 3 26、CS2-+HO⇌HCS-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS+2OH-3 2 3 2 2 2 COS2-+HO H、CS2 2 2 1.75mol/L【解析】实验一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐；(2)根据Na2CS3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；ACS2NaOHNa2COS2H2O；N2部赶入后面装置完全吸收；A中反应完全后，打开KN2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、8.4g8.4g黑色固体，n(CuS)＝96g/mol＝0.0875mol，根据关系式nNa2CS3～H2S～CuSn(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875molc＝VANa2CS3溶液的浓度。【详解】3实验一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐，则CS2-3在水中发生水解，离子方程式为：CS2-+HO⇌HCS-+OH-；3 2 3(2)Na2CS3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为-2价，是硫元素的低价态，能够被氧化，所以被氧化的元素是S；实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；ACS2NaOHNa2COS2H2O，相关离子方程式为：CS22 +2OH-＝COS2-+HO2 N2一段时间，其目的是：将装置中的B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；AKN2B中混合物进行过滤、8.4g8.4g黑色固体，n(CuS)＝96g/mol＝0.0875mol，根据关系式NaCS～H

S～CuSn(Na

)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(NaCS

0.0875mol＝2 3 2 2 3

2 3 0.05L1.75mol/L。27、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 dacd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去醇，使其快速干燥【解析】(1)根据仪器结构判断仪器的名称；(2)根据复分解反应的规律选择试剂；BNaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化学方程式，根据Cu2+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合H2O及乙醇、乙醚具有易挥发的性质分析。【详解】M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；的H2SO4与Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反应制取SO2气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；BBaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有Cu2+，溶液的蓝色褪去，由于CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+水解使溶液显酸性，H+与Na2S2O3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是Na2S2O3，故合理选项是d；a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；正确；错误；错误；故合理选项是acd；SO2H2SO3H2SO3CuBrSO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【点睛】方案实际等，(5)为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。0.25P28164 ad 放热反应温度升高平衡逆移催化剂失去活性12

t-t2

0 60％P a 3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O 2：30【解析】利用盖斯定律、结合活化能计算；根据图象，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析作答；结合图象，起始、转化、平衡之间的关系分析计算；根据电解原理分析计算；【详解】（1）i.CH2=CHCH3（g）+C12（g）⇌CH2ClCHClCH3（g）△H1=-134kJ·mol-1ii.△H2=-102kJ·mol-1根据盖斯定律，将i-ii得CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）⇌CH2ClCHClCH3（g）∆H=-134kJ·mol-1-（-102kJ·mol-1）=-32kJ/mol；CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）2 ⇌CHClCHClCH（g）的正反应的活化能2 （正）

为132kJ•mol-1，则逆反应的活化能Ea 132kJ/mol+32kJ/mol=164kJ/mol。（逆）根据图象，使用A250CH2ClCHClCH3的产率最大，使用B催化450CH2ClCHClCH3B正确；b.该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH2ClCHClCH3的平衡产率增、mCH2ClCHClCH3B450℃时CH2ClCHClCH3的产率，则、m点不是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，b错误；c.使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，c错误；d.温度不变，增大压强平衡正向移动，可使CH2ClCHClCH3的产率提高，dad。②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是：放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性反应速率减慢。00Cl2CH2=CHCH3物质的量都为