2022年湖北省襄阳东风中学高考仿真卷化学试卷含解析

2022年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型上角"条形码粘贴处"。2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）（）、F2、SO2－、Cl－（）、A3C、HCO－4 34（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO2－、Cl－4（5）Na+、K+、AlO－、HCO－（6）Ca2+、Na+、SO2－、CO2－2 3 4 3在水溶液中能大量共存的是（）和（） （）和（） （）和（） （）和（）22019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反式为LixC6+Li1-xCoO2确的是（ ）

C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正放电时，Li+b极向a极迁移0.02mol0.14g充电时，a极接外电源的正极该废旧电池进行LiCoO2极回收3、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）a b c 实验结论A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa溶液 酸性：碳酸＞苯酚Br2的B

铁屑 AgNO3溶液 苯和液溴发生取代反应C

溶液

碘化钾溶液 氧化性：Cl2＞I2饱和食D盐水

酸性KMnO4溶电石 乙炔具有还原性液A．A B．B C．C D．D4、下列图示与操作名称的是A．升华 C．过滤 D．蒸馏5、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是由左极室向右极室迁移该燃料电池的负极反应式为BH－+8OH－-8e－=BO－+6HO4 2 2电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液2.24LO2(标准状况时，A12.8g6206Pb207Pb说法正确82 82的是

含不同的电子数D7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( )A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NAB．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对D．常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于8、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂3 2 9、能用离子方程式CO2﹣+2H+=HO+CO3 2

碳酸氢钠与足量盐酸的反应D1HN2的电离平衡常数为＝.61－4已知6.1420mL.01mol·L－1HNO2NaOHpHNaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A．X＝20B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小2D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO)＞c(Na＋)＞c(NO－)2211、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是元素、DA16熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸12A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2O13、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D14、元素YZ和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（ ）XY ZQ原子半径（：（）＞（）＞（）YZ元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强15、下列关于有机化合物的说法正确的是AB．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种16、公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3 同时他也是硫酸和王水的发现者下列说法正确的是A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收31体积浓盐酸配制而成的(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)NaNO3HNO3二、非选择题（5）17XYW四种物质有如下相互转化关系（其中Z条件。若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物的用途之一是计算机芯片W在周期表中的位置为 的用途有 写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式 。若、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该应的化学方程式为 。X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：①X的电子式为 ，该反应的化学方程式为 ，生成的合物中所含化学键类型有 。②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为 。182-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是 ，C中官能团的名称为 。(2)①、⑥的反应类型分别、 。D的化学名称是 。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)H的分子式为 。I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同异构体的结构简式： 。①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物设计由 ，和丙烯制备 的合成路线 19、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：相对分物质 状态子质量

熔点 沸点 溶解度(℃) (℃) 水 乙醇无色或黄色1－萘酚 144 菱形结晶或粉末

96℃ 278℃ 微溶于水

易溶于乙醇1－乙氧基萘

172

无色液体 5.5℃ 267℃ 不溶于水

易溶于乙醇乙醇 46 无色液体 78.5℃

任意比混溶将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因。装置中长玻璃管的作用是。该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装 （选填“能”或“不能”，简理由 。反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯钙干燥并过滤。正确的顺序(选填编)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因。提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为 。20、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知①FeC3是白色固体难溶于水②Fe＋+6SC-

4-(无6色)Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。试剂a是 。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是 。C装置中制取FeCO3的离子方程式为 。CCO2，你认为是否合理并说明理由 。Ⅱ.FeCO3实验ii实验iii对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论。依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程Ⅲ.FeCO3的应用FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量1.0gKMnO40.1000mol/LKMnO410.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数该数值异常的原因（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差。21CO2+H2O→C1CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2应发生：1CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)

CH4(g)+H2O(g) △HCO2(g)+H2(g) ∆H2若CO2氧化2生成0.1molC4(g和一定量的2O(g16.5k，22则△H= 。2合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H=-122.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系CH3OCH3(g)的物质的量分变化情况如图所示，则p1 填“>”“<"或“=”，下)p2。若T3p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3 K4，T1、p1时H2的平衡转化率为 。结果保留三位有效数字)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能发进行：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。①该反应△H 填“>”“<”或“=”)0。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的填字母代号。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c．CO2的转化率和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变③上述反应常用CuO和ZnOCuOCO2CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：ω(CuO)%102030405060708090CH3OH的产率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的转化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30%由表可知，CuO的质量分数催化效果最佳。CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所电解液不参加反应电极是 极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】3(1)Fe2+、ClO−发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；(2)Al3+、HCO−发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；3离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；AlO−、HCO发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；2 34 Ca2+SO2−、CO2−4 2、D【解析】根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2(x＜1)可判断出，放时Li元素化合价升高，LixC6（可看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。【详解】放电时是b由负极移向正极，即由b极移向a正确；放电时石墨电极发生Li-e-=0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02×7gmol=0.14g，B正确；C．充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，CD．“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D错误；答案选D。【点睛】3、C【解析】A酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故A错误；B．溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；C故C正确；D液反应，应先除杂，故D错误；故答案选C。4、A【解析】、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过C实验操作名称蒸馏，选项DA。5、D【解析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。【详解】A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A正确；4 2 4 2 BHBOBH-+8OH--8e-=BO-+6H4 2 4 2 正确；CuSO4C正确；D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4mol，A电极的铜的质量减轻32g，选项D不正确；答案选D。6、D【解析】A206Pb207PbA错误；82 82B．206Pb207PbB82 82错误；C206Pb206-82=124207Pb207-82=125，中子数不同，故C82 82错误；D206Pb207Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，82 82DD。【点睛】本题的易错点为D，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。7、D【解析】铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+22S4浓) CuS4+S2↑+22与稀硫酸不0.2molH2SO40.2NA，A项错误；25℃时，1LBa(OH)2溶液中由水电离产生的OH－10－13mol/L，1L该溶液中由水电离产生的1×10－13NA，B项错误；HCHO24对共用电子对，15gHCHO0.5mol15gHCHO0.5mol×4=2mol2NA对共用电子对，C项错误；22.4L/mol22.4Lmol4NA，D项正确；答案选D。【点睛】n=V公式 Vm

（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点D22.4L1mol。8、D【解析】A用不相对应，故A错误；B．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；应，故C错误；DD正确；故答案为D。9、A3 2 【解析】A溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO2﹣+2H+═HO+CO表示，A3 2 B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3 3﹣+H+═H2O+CO2↑，B项错误；C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C项错误；CHCOOHCO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D项错误；答案选A。【点睛】好离子方程式的关键。10、B【解析】20mLHNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH20mL，C、NaNO2ccccHNO2 22c H

c H2HNO2⇌H++NO2

≈c2

HNO2

，则

，0.01mol/L得到c(H+)=2.14×10−3mol/L，B项正确；c点是溶液呈中性，溶质为NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a项错误；2bNaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO−+H2O⇌HNO2+OH−，22HNO2⇌H++NO−，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为2c(NO−)>c(Na+)>c(HNO)，D项错误；2 2答案选B。11、D【解析】元素、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为A1，故A正确；DSSiO2的氧化物＜C的氧化物，故B正确；N518电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8C正确；应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故DD。12、D【解析】含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱A正确；B正确；氯化钠的浓溶液超过度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项C正确；棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2H2O；羊毛属于CNCO2子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，选项D错误；答案选D。13、B【解析】中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。【详解】合银，沉淀溶解；A项正确；项错误；C.项正确；D.气，颜色恢复，D项正确；答案选B。14、D【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位Z0，则X位于ⅣACClSc元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。半径（）＞（）＞（，故A正确；HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于ⅥA6、SSe气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞S力（C）＜（，故D错误；D15、D【解析】CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；CH3CH2CH2COOHCH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；一个苯环上已经连有—CH3—CH2CH3—OH三种基团，如果在苯环上再连接个—CH3，看成二甲苯( 、 、 )苯环上连有—CH2CH3、—OH， 中—OH2在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种； 中先固定乙基有3种位置有3种同分异构体； 先固定—OH在邻位时乙3种位置，固定—OH367+3+6=16(种D正确；故答案为D。16、A【解析】、O24:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2HO+4NO+3O=4HNO，故可以完全被水吸收，A正确；2 2 331体积浓硝酸配制而成的，B错误；在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；NaNOHNO

易挥发，而浓3A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅣA族 光导纤维

3 3+2OH-=SiO2-+HO22AlFeO 2FeAlO2 3 2 32 O↑ 离子键、极性键 2 【解析】

3 2＋ 2NaO 2H＋ 2 2 22 3 ⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验XX为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表中的位置为第三周期第族，Y为二氧化硅，它的YNaOH溶液反应的离子方程式SiO+2OH-=SiO2－+H2 3 故答案为第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO+2OH-=SiO2－+HO；2 3 2⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al+FeO 2Fe+AlO，2 3 2 3故答案为2Al+FeO 2Fe+AlO；2 3 2 3X①X的电子式为 该反应的化学方程式为2NaO

O=4NaOH2 2 22＋O↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，22 2 2 故答案为 ；2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑2 2 2 ②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反A0.1N，AA0.1N。A2 18、CH＝CH－CHCl 羰基、氯原子 加成反应 取代反应 22 + → + 2NaOH NaClHO CH N+ → + 2 8 14 2HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。【详解】22 2 根据B的结构及AHOClB，则A的结CH＝CH－CHCl；C＝CH－CHCl22 2 GH2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；（3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：2+2NaOH→ +NaCl+HO，故答案为：22+2NaOH→ +NaCl+HO；2（4）H的键线式为 ，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为，故答案为： CHNS CHN，故答案为： 8 14 2 8 14 22是相对分子质量比有机物D14ID多一个CH团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：2、 ( )、 ( )、 ( ) 2 2 2 3 2 32 3 2 3HCOOC(CH

，故答案为：HCOOCHCH

CH、HCOOCHCH(CH)、33

2 2

2 32HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根据合成路线图中反应知， 可由 与合成得到， 由 氧化得到， 可由丙烯加成得到，合成路线为： 故答案为： 。19、提高1-萘酚的转化率 冷凝回流 不能 产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 a 1-萘酚被氧化温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 【解析】11-萘酚的转化率；乙醇原料的利用率；NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到顺序为：③②④①，选项是a；1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是根据方程式 萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等，则n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，则m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其产率=(43g÷86g)×100%=50%。20、饱和NaHCO3溶液 降低溶液中浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO-+3Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理，CO2FeCO3Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe2+与的络合或结合会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3KSCNKCl溶液中大6Fe(SCN)4-+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN-或6 2 2 3 36Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117% KMnO4KMnO4【解析】6 A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C通入一段pH7FeCO36 (5根据解度不同判断；

Fe(SCN)4-分析FeCO在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶实验iiFe(OH)3和Fe(SCN)3生成；FeCO3溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电【详解】I.(1)装置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；Na2CO3溶液中通入CO2CO2Na2CO3NaHCO3，提HCOCO2-Fe(OH)，3 3 2故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；CNa2CO3溶液CO2pH7，此时溶液中NaHCO3FeSO4FeCO3式为2HCO-+Fe2+=FeCO↓+CO↑+HO，故答案为：2HCO-+3 3 2 2 3Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3沉淀能溶解在则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO2，或者：出现白色沉淀之后继续通CO2，可FeCO3，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO2FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；6Ⅱ(5)iiFe2+SCN-Fe(SCN)4-，会FeCO3固体的溶解，故答案为：Fe2+SCN-的络合或结合FeCO3固体的FeCO3KSCNKCl溶液中大；6(6)依据实验ⅱ的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)4-+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)

+24SCN-或6 2 2 3 36Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；故答案为：6Fe(SCN)4-+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN-或6 2 2 3 36Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe补血剂，可得关系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数0.005mol234g/mol100%=117%，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸1.0gFe2+100%KMnO4。21、-41.2kJ/mol > < 57.1% < ab 60 阳2CO2+2e-==C2O42-【解析】CO2H20.1molCH4(g)H2O(g)16.5kJ”，我们可写出热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ/mol，利用盖斯定律，可求出△H2。正反应为放热的体积缩小的可逆反应，依据平衡移动原理，增大压强、降低温度，平衡都正向移动，提取图中信