2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷

浙江省２02３年高中化学竞赛预赛试题卷说明:１.本卷满分150分,考试时间1２0分钟。试卷有8页,共29小题。2.试卷分为试题卷和答题卷,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效。３．考生须在答题卷上写明:姓名、学校、考号。一、选择题(本题共15分。有５小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)１．2０２3年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,通过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高８0０多倍,该盐也许是ﻫＡ、NaClＢ、NaＮO２Ｃ、NａNO3Ｄ、BaSO42.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液,红色)H＋(溶液)＋In-（溶液,黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Ｎa２O2粉末,则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3.往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反映，其过程如下：３Br２＋2Ｆe=２FｅBr3；Bｒ2+ＦeBr3=FeＢr4－+Br＋(不稳定);+Bｒ+→[];[]+FｅＢr４-→+HBｒ+FeBｒ3由上反映可知:+Br２→＋ＨＢｒ中的催化剂为A、ＦeB、ＦeBr３C、Br＋D、FｅBr４-4．在恒温恒容的容器中进行反映H２2Ｈ—Q,若反映物浓度由0．1mol/L降到0.0６mol/Ｌ需２0ｓ,那么由0.０６ｍol/L降到0．024mol／L，需反映的时间为A、等于１8sB、等于12sC、大于18ｓD、小于１8ｓ5.如图,标准状况下，向带有活塞的最大容积为1２０L的密闭容器中充入amoｌH２S和bmolSＯ2(ａ、b为正整数；a5，b５）,则反映完全后,容器内气体也许达成的最大密度（ｇ/L）是A、１4.40B、8.０0Ｃ、5.60D、2.86二、选择题(本题共40分。有10小题,每小题４分。每小题有1~2个对的答案）6.第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级规定小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完毕了任务。据你推测这种化学药剂是ﻫA、TNTB、KＭnO４和H2ＳO4C、黑火药和甘油Ｄ、白磷的CＳ２溶液７.NCl３的电子式为,则NCl3与H２Ｏ反映时，最初的生成物一定有A、NＨ3Ｂ、ＨNO2C、HＣlOD、NH4Cl8．青霉素实验针用它的稀溶液（２00国际单位青霉素/mL)。现有1小瓶2０万国际单位青霉素，1.0mL注射器(分刻度为0.1mL),注射用水和几个干净小瓶。现吸取1．0ｍL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1．0mL。再吸取０．1ｍＬ在第３小瓶中稀释成１．0ｍL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为20０国际单位/mL。A、３B、4Ｃ、５D、69．测得ＨClO4·Ｈ2O的结构为H３Ｏ+ＣlO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A、是极强酸B、有强氧化性Ｃ、遇热分解D、有4个相同的键10.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以很少量分散于铝矿，如Aｌ2Ｏ3中。用ＮaＯH溶液解决铝矿(Al2Ｏ3）时,生成NａAｌO2、ＮaGａO2；而后通入适量CＯ2，得Al(OH)3沉淀,而NaGaO２留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反映是由于A、镓酸酸性强于铝酸Ｂ、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(ＯＨ)3是难溶物１1.有一定质量的KNO３样品,在10０C下加蒸馏水使之充足溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400Ｃ下进行时,残留固体质量为12０g,７0０C时为20g。已知ＫNO３在不同温度下的溶解度：温度100C４00Ｃ5５0Ｃ700C溶解度2０g65ｇ10０g1４０g下列对该样品的推断对的的是A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质Ｃ、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在55０Ｃ左右时ＫNO3完全溶解１2．生石灰中往往具有CaＣＯ3和SiO2杂质,若检查是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠13.将白磷隔绝空气加热到2６00C可转变为红磷。以下说法对的的是A、白磷转变为红磷是一个吸热过程Ｂ、红磷比白磷稳定Ｃ、白磷转变为红磷需外界提供引发反映的能量D、白磷比红磷稳定14.１99９年美国《科学》杂志报道:在４0GＰa高压下，用激光器加热到1８00K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断对的的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料Ｄ、每摩尔原子晶体干冰中含２ｍｏlC—O键15.电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用ＮH４ＮO３和Ｚn粉按质量比８:6．5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反映后有N2和水生成。有关的说法中对的的是A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反映的作用B、每还原1mｏlＮＯ3-需氧化1mｏlZn和1mｏｌNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒Ｄ、成烟物质是小锌粒,它由ＮH4NO3反映放热而蒸出三、选择题(本题共1５分。有5小题,每小题3分。每小题只有一个对的答案)16.反映:NＨ3(g)+CO2(g)CO（NＨ2)2(s）+H2Ｏ(g)已达平衡。若增大压强,平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法对的的是Ａ、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为2８C、起始时，NH3与CＯ2的体积比为1３:１４D、起始时，NH3与ＣO2的体积比为1４:151７．SＦ6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF６的分子结构如右图所示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳定的同位素，则SF６的不同分子种数为Ａ、６种B、7种C、1０种Ｄ、１2种18.CH4分子为正四周体结构,若CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种?A、68ﻩＢ、69 ﻩC、70 ﻩD、7１19．已知25％氨水的密度为0.９1g/cm３,５%氨水的密度为0.９8g/cm３,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是Ａ、等于1５%Ｂ、大于１5%C、小于15%D、无法判断20．右图中曲线表达原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表达的元素是A、SiB、AlＣ、FD、S四、填空题(每空1分,有５小题,共２3分)21.(SN)n是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物),ｎ是一个很大的整数。由许许多多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。最典型的是，从晶体两个互相垂直的方向上，室温下测定其导电率,其相差竟在2个数量级上。回答下列问题:（1)已知(SN）n由S2N2聚合而生成，在S2N２中，S和Ｎ的化合价数值视为相同，则S２N２分子结构是(请画出)▲。（2）上述晶体属于▲(填晶体类型），理由是▲。（3）(SN)n分子的几何形状,是平面型，立体型，还是线型?▲，理由是▲。２２.水具有很高的热稳定性，即使加热到202３K也只有0.588％的水分解成氢气和氧气。科学家已经找到了一种方法,分三步可使水在５0０0C以下分解：一方面在5０00C下加热FeCl2水溶液,将生成的Fe3O4在HＣl介质中与Ｃl2在1000C时反映,最后将生成的固体物质在3０00C时加热分解。则该三步方程式分别是：（1)▲;（２）▲；（3）▲。A、BA、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物请回答:（１）比较B、C原子半径大小▲;画出Ｄ离子的结构示意图▲。(２)分别写出上述两个反映方程式▲;▲。2４．在烃的分子结构中，若每减少２个氢原子,则相称于碳碳间增长一对共用电子。试回答下列问题:（1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为▲;(2)分子式为CnＨ2n-６的烃分子中碳碳间共用电子对数为▲；（3）Ｃｘ可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的分子式为▲；符合该条件的单烯烃的分子式为▲。(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cｘ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，Ｃ6０就是其中的一种富勒烯,其结构见右图。第（3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯。则第（３)小题中Cx结构中五边形和六边形的个数分别是▲和▲。(5)下列物质不属于富勒烯家族的有▲。A、C18Ｂ、C44C、C72D、C83２５．据20２3年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中重要器件为分子开关和分子导线。美国Gｏｋeｌ专家研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化,从而加强对流动阳离子的束缚力，达成“关”的作用；再借助氧化反映使其恢复到本来的“启动”状态，使阳离子顺利流动：ABAB（1）在括号中填写反映类型(填氧化反映、还原反映）：a▲反映,b▲反映。（2)若分子计算机中分子开关处在A状态，则计算机处在▲状态,若分子计算机中分子开关处在B状态,则计算机处在▲状态(填“启动”或“关闭”）。五、实验题（每空１分，有1小题，共1７分）２6．Nａ2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备并分析Ｎa2ＣO３的纯度。下面是他的实验过程:实验一:Na2CＯ3制备:用5０ｍLNａＯH溶液吸取CO2气体制备Na2ＣＯ３。为防止通入的CＯ2过量而生成NaHCO3,他设计了如下环节：（i)用25mLNaＯH溶液吸取过量的CO２气体，至ＣＯ2气体不再溶解;(ｉｉ）小心煮沸溶液1~2分钟;(iiｉ）在得到的溶液中加入另一半（2５mL)ＮaＯH溶液，使溶液充足混合。(1）他能否制得较纯净的Na2ＣO3?▲。理由是▲。（2)按他的设计,第（ｉ）步实验装置如图1:装置Ａ使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用图1纯碱代替石灰石?▲。因素是▲。AＢ2５mLNaＯH溶液图1②装置B使用的试剂是▲,作用是▲。③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaＯH溶液的容器还可使用▲。（填实验仪器）④有人认为实验环节（ｉi)、(ｉii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理,你认为对吗?▲，为什么？▲。实验二：Nａ2ＣO3纯度分析：图2实验室中部分仪器的图示为（图2）：图2图3某同学用图3测定Na2CO３试样的纯度（杂质不与水反映)，其中A容器中盛有Ｎa２CO3样品１0.０ｇ，分液漏斗内盛有稀Ｈ２ＳＯ4，Ｂ容器内为碱石灰固体。他运用碱石灰的增重求出纯净的Ｎa2CO3质量,再求纯度。他反复对的操作了三次，结果数据出现了较大偏差（设原容器中CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反映完全，下同）图3（３)请你分析出现较大偏差的因素▲。通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置（见图４),并回答有关问题:（实验室中可供选择的试剂和药品尚有Zn片、浓H2SＯ4、NａＯＨ溶液、CaＣＯ3固体、蒸馏水)图4图4(4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明▲。（5）A装置中分液漏斗所盛液体为▲;U形管内盛有▲;A装置在整套装置中的作用▲;F装置的作用是▲。(6)假如B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将▲（偏高、偏低、无影响）。（7)假如实验后E装置质量增重３.９6g，则该Nａ２CO3试样的纯度为▲。六、有机题（每空2分,有2小题,共1６分）27．已知：①乙醛甲基上的氢原子都是氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛发生加成反映，如ＨCＨO+CH３CＨOＨO—CH２—CH2—ＣHO;②CH2(COOC２H5)2+HCHO一定条件+Na+HCHO一定条件+Na+H2催化剂、+O2催化剂、DCBA乙烯DCBA乙烯F+HBrE+HF+HBrE+H2催化剂G+B催化剂G+B催化剂丙二酸+C+CI1)+H2O、OHI1)+H2O、OH-2)H+、H（C9H12O4）请回答下列问题:写出下列物质的结构简式:E▲；H▲;I▲。(2)写出A→D化学方程式:▲。2８.人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：甲烷(新)戊烷十七烷这一系列烷烃具有一定的规律性,当一种烃分子的-H所有被－ＣH3取代后,它的一卤代物异构体数目不变。试回答：(1)请写出这一系列烷烃化学式的通式▲。（２）请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式▲。(３）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为▲（保存三位有效数字)。（4)人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物,请写出它们化学式的通式▲。七、计算题(有1小题，共２4分）29.HNＯ3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NＨ3催化氧化法，将中间产生的NＯ2在密闭容器中多次循环用水吸取制备的。(1)工业上用水吸取二氧化氮生产硝酸,生成的气体通过多次氧化、吸取的循环操作使其充足转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失)。①试写出上述反映的化学方程式。②设循环操作的次数为ｎ,试写出ＮＯ2→ＨNＯ３转化率与循环操作的次数ｎ之间关系的数学表达式。③计算一定量的二氧化氮气体要通过多少次循环操作,才干使95％的二氧化氮转变为硝酸？（２）上述方法制备的ＨNＯ3为稀HNＯ3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的ＨＮO3与同一金属反映可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反映实验中,测得其气相产物有Ｈ2、N２、NO、NO２，液相产物有Ｍg（NO3)２，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNＯ3浓度范围为：H2：Ｃ<6.6ｍol/Ｌ;N2和NＨ4+：C＜10ｍol／Ｌ；NＯ:0.1mol／L<Ｃ＜1０mｏｌ/Ｌ;NO2：C>0.1ｍol/L。各气相产物成分及含量随ＨNO3浓度变化曲线如右图所示。ﻫ④写出Mｇ与1１ｍol／L的HNO3反映的方程式；⑤96０ｍgMg与1Ｌ４moｌ／L的HNO３恰好完全反映，收集到２２4mＬ气体（S.Ｔ.P)气体,试通过计算写出反映方程式。ﻬ浙江省2０23年高中化学竞赛(预赛)答题卷说明:答题前，将答题卷裁下,在密封区内写上姓名、学校、考号。题号一、二、三四五六七总分得分得分得分评卷人一、二、三、选择题：共70分(涉及20小题,第一、三大题，每小题３分，每小题只有一个选项符合题意；第二大题,每小题4分，每小题有1~2个对的答案)题号１2345答案题号678９10１11213１４15答案题号16１7181９20答案得分得分评卷人四、填空题(每空1分，有5小题，共23分)２1.(1)_________＿＿＿__＿；(2)______＿，_＿___________＿_____＿_______＿__;(3)_________，；22．(１)____＿__＿＿__＿________＿_＿＿__＿＿___＿___________＿____＿＿_＿＿________;（2）__________＿＿___________＿__＿____＿__＿_＿_________＿＿_______＿___＿_;(３)__＿_＿_＿＿__________________＿＿＿__________＿＿__________＿__＿______;２3.（１)________＿___＿，_＿____＿______________＿_＿_______＿____；（2)＿_______＿_＿___＿__＿_＿____＿＿,＿___＿__＿＿_____＿＿＿_＿＿______＿＿_____＿__；24.（１)__＿_____＿_;（2）___＿______；（3）______＿____，__＿_________＿；（4）______＿_，_＿_____;（5)＿__＿_＿＿__＿_＿___＿_。2５.（1）＿_＿＿＿＿_，___＿___;(2）＿_＿_＿_,____＿___。得分评卷人五、得分评卷人26.(1)＿_＿__,