江西省宜春市董家中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

江西省宜春市董家中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种氧化物的固体混合物共5．6g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0g完全反应，则该混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO参考答案：C略2.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子参考答案：A略4.（2008·北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D根据SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1molSiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03mol·L-1·min-1，H2的速率应为0.015mol·L-1·min-1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1mol，将其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。

5.下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，参考答案：C6.参考答案：C7.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（

）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。8.下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O参考答案：C9.已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

（

）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol参考答案：A略10.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是

(

)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。11.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(

)A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3参考答案：D略12.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略13.列说法正确的是A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：C14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略15.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是__________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____

____。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)有气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2∶1。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于________(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为_________。(2)C3-的电子排布式为_______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_______。(3)C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_____________(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)参考答案：(1)体心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面体形（2分）；(3)氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空间利用率为68%；（2）N3-核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：ls22s22p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，所以CB3分子的VSEPR模型为四面体形；（3）C的氢化物是氨气，一体积水能溶解700体积氨气，氨气分子和水分子之间可以形成氢键，且氨气分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气极易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：Cl＞P＞S；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性；（5）该晶胞中钠离子个数=8，氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4，晶胞的体积=，晶胞的边长=cm，四个氧离子和一个钠离子构成正四面体，钠离子位于正四面体的体心上，四个氧原子位于正四面体的顶点上，钠原子位于体心上，正四面体的棱长=，设氧离子和钠离子的距离为x，在正三角形BCD中（如下图所示），BE的长=，BO和OE的长之比为2：1，所以BO的长=＝，（AO的边长）2=（）2－（）2，x2＝（）2+AO的边长）2，所以x＝cm。18.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C被氧化C．亚硝酸盐是还原剂

D．维生素C是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯