江西省鹰潭市洪湖中学2023年高一化学联考试题含解析

江西省鹰潭市洪湖中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3CaO+CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)。A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2参考答案：A解：氯气具有强的氧化性，与变价金属单质反应生成高价态氯化物，与铜反应生成氯化铜，与铝反应生成氯化铝，与镁反应生成氯化镁，氯气与铁单质高温反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁。4.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B5.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（

）A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2参考答案：D略0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（

）A．8g

B．19g

C．64g

D．16g参考答案：D略7.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为：O2+2H++4e-=2H2OC.随着放电的进行，溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动参考答案：A【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B错误；C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故答案为A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。

8.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAB.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC.常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD.1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA参考答案：CA、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；D、1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．9.下列物质属于电解质的是（

）A.铜

B.盐酸

C.硫酸钠

D.乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（

）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化参考答案：C【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞W＞Z

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：D12.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n<e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：B略13.化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气参考答案：B【详解】A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。14.胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体具有丁达尔效应参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．15.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的(

)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色

（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．

参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

考点 性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是

（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

．参考答案：（1）钠；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O，据此解答．解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O．（1）由上述分析可知，X元素的名称是：钠，故答案为：钠；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序是：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；（3）F的化学式为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）B为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键；过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂，能与二氧化碳反应生成氧气，可以用作供氧剂，故答案为：离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）C为H2O2，Y的单质为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．点评：本题考查无机物推断，根据物质的颜色、状态、组成特点条件下推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．18.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同