河北省保定市易水中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

河北省保定市易水中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(

)A.气态氢化物分子式为RH5

B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4

D.最高价氧化物分子式为R2O5参考答案：A根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH3的电子式：C.离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子参考答案：C分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。3.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是

A．它的最外层电子数是8B．它属于第VIII族

C．它是活泼的金属元素D．它的中子数是118参考答案：A4.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A、煤矿

B、石油

C、水煤气

D、天然气参考答案：C略5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．灼热的木炭与CO2反应参考答案：D6.实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g参考答案：C略7.下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C

B．H2O和D2O

C．O2与O3

D．CH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C8.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略9.．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-

D．原子半径：B＞A＞C参考答案：B略10.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na参考答案：C略11.1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ?mol﹣1，故选C．12.标准状况下，112mL某气体的质量是0．17g，该气体可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2参考答案：C略13.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C14.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．c、b、e、a、b D．b、a、e、d、c参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性b＞a，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数a＞b，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，则原子序数c＞d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．则原子序数由小到大的顺序是：b、a、e、d、c，故选D．15.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A．1：7

B．7：l

C．7：8 D．8：7参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________________________________________________________________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。②C中液体的颜色为__________________。③D装置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6参考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕红色或红棕色；③吸收尾气；（5）C试题分析：（1）除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及过量Ba2＋，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，即BC选项正确；（2）电解的方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的浓度非常低，步骤II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①仪器B是冷凝管，与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；②C的作用是收集液溴，因此为深红棕色或红棕色液体；③溴蒸气有毒，必须尾气处理，D装置作用是除去尾气溴；（5）根据物质的量变化，只有I－发生反应，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯气的物质的量为1mol，因此两者的比值为1/4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）反应2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度，重新达平衡时，平衡常数K

，(填“增大”“减小”“不变”)，理由是

。（2）当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A（B足量），重新达平衡时A的体积分数与原平衡相比

（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___，E2__(填“增大”“减小、”“不变”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，（填“有”或“无”），原因是_________。(4)恒温、恒容时，下列情况能说明上述反应已达到平衡的是

。A.容器中气体的压强保持不变

B.B物质的浓度不再改变C.

2VA（正）=VC（逆）

D.容器中气体的密度保持不变E.C的体积分数不再变化

参考答案：（12分）减小

该反应正反应吸热,温度升高平衡向逆方向移动

不变

减小减小无

化学反应的反应热与初、终态有关而与反应过程无关节

DE略18.（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；ACO2

B甲醛

CN2②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；A可回收物

B可堆肥垃圾③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。A用氯气除去废水中的悬浮物

B用中和法除去废水中的酸C用明矾除去废水中的重金属离子（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：则合成该塑料的单体为___________(填字母序号，下同)；A乙炔

B乙烯 C乙烷

D甲烷②工业炼铁通常采用的方法是__________；A加热分解法

B电解法

C高温还原法③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号ABC实验内容一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12g，则理论上导线中通过______mol电子。参考答案：(1)A

(2)B

A

B

(3)A

C

A

0.02mol【详解】（1）根据A～E几种烃分子的结构可知，A为甲烷、B为乙烯、C与E均为丙烷、D为苯，故上述分子中属于C的同系物的是甲烷，答案选A；（2）①氮气为空气主要成分，无毒，CO2为温室气体，不是室内污染气体，甲醛能够使蛋白质中毒，吸入过量会引起中毒；所以会污染室内空气的是甲醛；故答案：B；②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于可回收物，答案选A；③A、用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，选项A错误；B、中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，选项B正确；C、用明矾不能除去重金属离子，通常用沉淀法除去废水中的重金属离子，选项C错误；答案选B；（3）①该塑料最小重复单位为-CH=CH-，则单体为CH≡CH，为乙炔，答案选A；②根据金属活泼性顺序表，是金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故炼铁的方法属于高温还原法；答案选C；③铁钉与氯化钠溶液能形成原电池，铁作负极而被腐蚀，故一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是A；④设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x(64-56)=1.2，x=0.02，则理论上导线中通过0.02mol电子。

19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

________，反应方程式_____________________________________________________。(4)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2K