河北省唐山市私立育林高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河北省唐山市私立育林高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO－，则Na＋数目等于NAD．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案：B2.下列变化属于物理变化的是（

）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．加热胆矾成无水硫酸铜参考答案：B解：A．氧气在放电条件下变成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．干冰用于人工降雨：干冰气化，吸收热量，属于物理变化，故B正确；C．漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故D错误；故选B．3.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略4.5℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109参考答案：略5.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：C6.为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和溶液B选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

参考答案：C略7.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是(

)A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．

9.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并“随开随用、随关随停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔参考答案：B略10.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜

D．碳

参考答案：B略0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（

）A．30

B．46

C．66

D．69参考答案：B略12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化参考答案：CD13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：B略14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．15.下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Ksp增大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）

如何检验该装置的气密性

。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是

。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？

（填“能”或“否”）参考答案：（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3物质结构与性质】aa已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为．（2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是

．（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为

，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为

．（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为

．DAB﹣的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为

．（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为

，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=

g?cm﹣3．（保留两位小数）参考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面体形；（4）；血红色；（5）CuFeS2；4.32．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素．（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，根据泡利原理、洪特规则画出价层电子排布图；F为Cu元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子杂化轨道数目为3；B的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN﹣互为等电子体，它们结构相似，SCN﹣中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对；Fe3+离子与SCN﹣形成的配合物颜色为血红色；（5）利用均摊法计算晶胞中S、Fe、Cu原子数目，进而确定化学式，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素．（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M；9；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，N原子价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故答案为：sp2；四面体形；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN﹣互为等电子体，它们结构相似，SCN﹣中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN﹣的电子式为，Fe3+离子与SCN﹣形成的配合物颜色为血红色，故答案为：；血红色；（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×+4×=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×+1+8×=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，晶胞质量=×4，晶胞体积=（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm，该晶体的密度d=（×4×4）÷[（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm]=4.32g/cm3，故答案为：CuFeS2；4.32．【点评】本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、等电子体、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（5）为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．18.KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；II.用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；III.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；IV.利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O

）溶液标定其浓度。已知：MnO4-(H+)→Mn2+、

H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是

；（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：

；（3）准确量取一定体积（25.00mL）的KMnO4溶液使用的仪器是 ；（4）若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：①滴定终点标志是