河北省唐山市职业技术高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河北省唐山市职业技术高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.

B.C.

D.参考答案：A2.锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)

A、锌

B、铁

C、铝

D、镁参考答案：C略3.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略4.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物参考答案：CA.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略6.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四种物质的是（

）

A.H2O

B.Na2CO3溶液

C.石蕊试液

D.NaHSO4溶液参考答案：BC略7.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略8.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)参考答案：D略9.下列关于有机物说法正确的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略10.下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C12.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略13.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（

）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC14.下列装置或操作能达到实验目的的是A．石油的分馏

B．除去乙醇中的乙酸C．制备并收集少量NO

D．形成原电池参考答案：C略15.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2

至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水

B.饱和Na2CO3溶液

C.

NaOH溶液

D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2

(2分)(2)Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(2分)(3)BC

(2分)

(4)3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(2分)(5)步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）49克硫酸中分子数

氧原子数

。63.5克FeCl2中Cl-物质的量

参考答案：略18.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则

中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．

参考答案：（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．19.相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．（1）它们所含的分子数目之比为同温同压时密度之比为（3）同温同体积时的压强之比为（4）同温同压时体积之比为．参考答案：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比．解答：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比