河北省廊坊市养马庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

河北省廊坊市养马庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性

B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去参考答案：D略2.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示：

图a

图bA．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法参考答案：B

3.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．B．C．D．参考答案：A5.常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：C6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：a<b<92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D.N2的转化率：②>①>③参考答案：A7.下列实验能达到预期目的是（

）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键参考答案：B解：A．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；B．气体为氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可计算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，故B正确；C．久置的Na2SO3混有硫酸钠，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3部分被氧化，应选盐酸酸化，故C错误；D．碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，故D错误；故选B．8.阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（

）

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023

白磷分子

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O参考答案：BD10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略12.下列操作不能达到实验目的的是

A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应

C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性参考答案：D略13.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略14.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

（

）A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4参考答案：D略15.根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe3++e－==Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。参考答案：(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质

(2)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a．Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b．排除ClO?的干扰

②溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO?，防止酸性条件下ClO?与Cl?发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO?，以免对FeO42?氧化Cl?产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42?，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42?＞Cl2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题：（1）、A中所含的化学键名称为：______________；请写出I的电子式：_______________；（2）、写出①的离子方程式：________________________________________；（3）、若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；（4）、若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：

；(5)、①25°C时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________

。②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________

参考答案：（共15分）（1）离子键、共价键（2分）

（2分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）CuO（1分）

（2分）（4）2Al+Fe2O3=（高温）2Fe+Al2O3（2分）（5）①10-6：1或1：106

（2分）

②3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O

（2分）略18.（12分）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。（1）Ni2+的基态核外电子排布式为

▲

。（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为

▲

。（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为

▲

，1mol尿素分子中含有的σ键数为

▲

。（4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为

▲

。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO，则x=

▲

。参考答案：（12分，每空2分）（1）[Ar]3d8（2）BF3、SO3、COCl2等（3）sp2、7mol或7×6.02×1023个（4）6、0.97略19.卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.几种化学键的键能数据如表所示:化学键H-BrH-ClCl-ClBr-Br键能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol(填含a,b的代数式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的颜色保持不再变化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再变化（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0参考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯气与水反应

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5