河北省承德市重庆中学2022年高一化学月考试卷含解析

河北省承德市重庆中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(

)A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B略2.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

参考答案：C解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。3.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B4.下列说法正确的是(

)A.NaOH的摩尔质量是40gB.1molH2的质量与它的相对分子质量相等C.1molH2O的质量为18g/molD.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D略5.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

)A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略6.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．7.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P参考答案：A略8.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（

）

A.无沉淀生成，溶液显红色

B.无沉淀生成，溶液显无色

C.有沉淀生成，溶液显无色

D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略9.某原子的摩尔质量是Mg?mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×1023g

D．6.02×1023/Mg参考答案：C考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10.一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O。下列说法不正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．每消耗1mol乙醇，反应中转移电子数为6NA参考答案：AD11.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.干燥参考答案：B【详解】丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。12.下列实验事故的处理方式不恰当的是A.实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B.酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C.将CO中毒者移至通风处抢救D.不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸参考答案：D【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。答案选D。13.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略14.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.甲烷的电子式是

，结构式是

，其空间构型是

，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生

反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式

。参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：___________________________（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。参考答案：(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)不是

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：(1)A．MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2均是碱，而Na2CO3是含氧酸盐；故答案为：CO2；

H2O；Na2CO3；(2)三种物质相互作用可生成NaHCO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O。18.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。参考答案：略19.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中浓盐酸体现出来的性质为

（2）氧化剂与还原剂之比是

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

．参考答案：（1）还原性和酸性；（2）1：5；（3）6.72L【考点】氧化还原反应．【分析】由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算．【解