第四章物质结构复习

第四章物质结构

背诵提问10min1.掌握以下概念：质量数、元素、核素、同位素2.核外电子分层排布规律3.元素周期表有多少族、多少周期，族的顺序，0族元素序数4.碱金属、卤族元素化学性质、物理性质的递变规律6、同周期、同主族原子半径、金属性、非金属性递变规律7.比较元素金属性非金属性强弱判断依据8、如何比较微粒半径9、如何判断离子键和化学键10、离子化合物、共价化合物电子式的书写

核心素养发展重点

宏观辨识与微观探析

证据推理与模型认知

科学探究与创新意识

能画出1～20号元素的原子结构示意图。能用原子结构知识解释元素性质及其递变规律。

构建“位”“构”“性”关系认识模型；从“各类物质的一般性质——氧化性和还原性”二维模型发展到“各类物质的相似性和递变性”三维模型。

形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法。一、本章知识体系物质结构元素周期律原子结构质量数(A)核外电子的分层排布及规律表征：电子结构示意图元素周期表横行：周期——三短四长纵列：七主八副一零核素元素核素同位素原子结构与元素的性质碱金属元素卤素元素周期律元素性质的周期性变化规律周期表、周期律的应用化学键离子键共价键电子式元素的性质元素周期表(位置)原子结构族周期原子核核外电子决定决定决定体现体现体现七主八副一零三短四长周期序数＝电子层数主族序数＝最外电子数＝最高正价数(氧、氟除外)主族元素的最低负价数＝8-主族序数＝8-最外电子数二、元素“位、构、性”的关系核外电子排布化合价原子半径金属性非金属性周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①最外层电子数依次_______②原子半径逐渐___________1③非金属性逐渐___________2

B3

Al

Si非金属4

Ge

As5金属

SbTe6PoAt7③金属性逐渐_____②原子半径逐渐_____①核外电子层数依次____①核外电子层数依次_____②原子半径逐渐_____③非金属性逐渐_____①最外层电子数依次_____②原子半径逐渐_____③金属性逐渐________增多减小增强减少增大增强增多增大增强增强减少减小“同位同化性；左右递变性；上下递变相似性”元素金属性强弱判断依据：(1)根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。若置换出氢气越容易，则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。(3)若金属甲能把金属乙从它的盐溶液中置换出来，则甲的金属性大于乙元素非金属性强弱判断的标准(1)

元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。(2)根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。(3)若非金属甲能把非金属乙从它的盐溶液中置换出来，则甲的非金属性大于乙三、从粒子间的相互作用来认识物质及其变化粒子间相互作用化学键化学反应(实质)离子键共价键认识认识极性键非极性键金属键1.(2021·山东高一学业考试)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍,C是短周期中金属性最强的元素,D是地壳中含量最多的金属元素,E与C同主族。回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置为

;A、B非金属性较强的是

(填元素符号)。(2)A、C简单离子半径较小的是

(填离子符号)。(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是

(填化学式)。(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

。

答案:(1)第二周期第ⅥA族F(2)Na+(3)NaOH(4)Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O2.(2021·甘肃金昌期末)根据要求回答下列问题。①CaBr2

②H2O③NaCl④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO(1)只含有离子键的是

(填序号,下同)。(2)含有共价键的离子化