黑龙江省佳木斯市建三江一中高二上学期期中考试化学

2019—2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Cl:35.5、S:32、Fe:56第Ⅰ卷（共54分）单项选择题（54分，每题3分）1．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol?NH33的转化率为（）A．25% B．80% C．10% D．20%2．下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应3．下列说法不正确的是()A．一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性B．C．醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液呈中性D．等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH?H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH?O键形成时放出热量为()A．920kJ B．557kJ C．221kJ D．463kJ5．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A．增大容器体积 B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）C．保持温度压强不变，充入NO2（g） D．保持容器容积不变，升高温度6．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应7．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol/L④2s时物质A的转化率为70％=5\*GB3⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是A．①④B．①=5\*GB3⑤C．②③D．③④8．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大9．将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是()A．气体的平均摩尔质量不变B．BaO量减小C．BaO2的转化率减小 D．容器中气体浓度减小10．下列实验操作或实验结果正确的是A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照11．将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（）A．FeCl3 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O412．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．含0.5molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量为D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出的热量13．下列说法中错误的是()A．离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C．浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）

1.77×10-4

4.9×10-16

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN15．25℃时，重水（D2O）的离子积为×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述正确的是（）①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解，其pD值为12③的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL?0.25mol/L?DCl的重水溶液中，加入l/L?NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1.A．①② B．③④ C．②③ D．②④16．下列叙述不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D．浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=c(CH3COOH)+2c(H+)17．常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K2＜K1D．若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO318．常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)相等第Ⅱ卷（共46分）二．填空题19．（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是．(2)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是．(3)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2＋)＝_______mol/L20．(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。21．某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________________。(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜22．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。时间/min浓度/mol·L-101020304050NON20CO200～10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______。T1℃时，该反应的平衡常数K=____②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32-的浓度_________23．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol?/L的溶液。在FeCl2溶?液中需加入少量铁屑，其目的是___________。（2）甲组同学取2?mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2?mL?FeCl2溶液中先加入0.5?mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。（4）丙组同学取溶液，加入6mL0.1?mol/LFeCl3溶液混合。?分别取2?mL此溶液于3支武管中进行如下实验：①第一支试管中加入1?mL?CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下，?溶液中仍含有_____??(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。?生成沉淀的原因是______________(用