江西高考实验题回顾

江西高考实验题回顾

1.（1991·全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.

(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)

混和气→()()接()()接()()接()()接()().

(2)确认混和气中含有H2的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;其理由是＿＿＿＿＿2．(2007年全国卷I，15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_______________________________________。(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。水和沸石ghi浓H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水abdcefABC焦炭

［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2H2O＋Cu，CuO＋COCO2＋Cu。(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。(4)kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。

3.（1992·全国）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是________________________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________________现象(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是

___________________________________________________________________(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是__________________。

4.（1994·全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。

（2004·上海）26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。5.（1996·全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应开始后，在F出口处应_______。

6.（1998·全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

7.（2000·江西）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。8.（2000·全国.24)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：___（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________。（3）D中反应化学方程式为：_____。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________。

9.（2002·全国）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

10.（2003·全国）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。11．（2005·全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L−1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

。(2)装置中干燥管B的作用是

。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填偏高、偏低或不变）。(4)步骤⑤的目的是

。(5)步骤⑦的目的是

。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法12.（2006·全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式

。⑵填写表中空格⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

。⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。解答：⑴CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O⑵）⑶2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带有火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2与水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体13.2008(全国Ⅰ卷)

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以叙述回答：（1）元素Z是

；（2）停止加热前是否需要先断开a和的连接处？为什么？

；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

；（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

。14.2009全国Ⅰ卷

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用15.2009年广东卷某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出两