高中化学元素周期表和元素题型完美归纳

元素周期律和元素周期表习题知识网络''中子N（不带电荷）‘原子核"质子Z（带正电荷）手同位素f质量数（A=N+Z）—令近似相对原子质量f核电荷数f质量数（A=N+Z）原子结构（AZX）―*决定原子呈电中性元素周期律和

元素周期表最外层电子数决定主族元素的■一

化学性质及最高正价和族序数

f电子层数——周期序数及原子半径

i表示方法f原子（离子）的电子式、原子结构示意图

一'随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）.•元素周期律"②、原子半径的周期性变化f③、元素主要化合价的周期性变化'④、元素的金属性与非金属性的周期性变化（①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则，②、将电子层数相同的元素排成一个横行；③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。■■①、短周期（一、二、三周期）'长周期（四、五、六周期）三-不完全周期（第七周期）三（IA〜训A共7个）三:（IB〜训B共7个）一!（8、9、10纵行）不：（稀有气体）/全电子数（Z个）:核外电子排布规律编

排

依

据元素周期表周期表结构:周期（7个横行）②、'③、'族（18个纵行）.：：②、③、④、主族副族训族零族同周期同主族元素性质的递变规律"①、核外电子排布②、原子半径'•性质递变•③、主要化合价④、⑤、'⑥、|电子层数判断的依据核电荷数金属性与非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较：厂1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）女如Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl..2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律.3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。女如F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强v弱的判断依据f金属性强弱单质的还原性互相置换反应-①与H2化合的难易及氢化物的稳定性-非金属性强弱.；②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性元素周期表中几个量的关系：④互相置换反应1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O—般也无正价）4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8

巩固练习、原子或离子半径大小比较1．比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较02-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、02-、Na+、Mg2+2．下列元素的原子半径依次减小的是A．Na、MgA．Na、Mg、AlB．N、0、FC．P、Si、AlD．C、Si、P3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFA．NaFB．LiIC．CsFD．LiF在Na、K、0、N、C.Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为5．下列半径最大的微粒是A.FB.MgA.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+已知下列元素的半径为：原子NS0Si半径r/10-100.71.00.71.1m5247根据以上数据，磷原子的半径可能是0.80X10-0.80X10-10mB.1.10X10-iomC.1.20X1O-iomD.O.7OX1O-iom二、有关的微粒电子层结构下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是A.S2-、Cl-、K+B.Cl-、Br-、I-C.Na+、Mg2+、F-D.02-、Mg2+、Cl-下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是0H-、H0、F-B.NH、NH+、NH-342C.H0+、NH+、NH-D.HCl、F、HS4222A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是原子半径：A>BB.原子序数：A>BC.离子半径：A2+>B3+D.质量数：A>BA元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A•原子半径：A<BB.原子序数：A>BC.原子最外层上电子数：B>AD.A的正价与B的负价的绝对值相等已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是a=b+m+na=b-m+na=b+ma=b+m+na=b-m+na=b+m-na=b-m-na、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是a>b>cb>a>cc>b>aD.a>c>ba>b>cb>a>cc>b>aD.a>c>bA.CH>NH>HO>HF432C.HF>HO>NH>PHA.CH>NH>HO>HF432C.HF>HO>NH>PH233下列各组中前者的碱性比后者强的是A.K0H和Al(OH)3C.Al(OH)和Mg(OH)下列各组中化合物的性质比较，A.酸性：HClO>HBrO>HIO444C.稳定性：PH>HS>HCl32下列叙述不正确的是A.H$、H20、HF的稳定性依次增强C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大下列递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次减弱C.C、N、0原子半径依次增大AsH>NH>PH333NH>PH>AsH33下列的氢氧化物中，碱性最强的是KOHB.NaOH下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S③酸性：HPO>HSO>HClO34244①③B.②④PH>AsH>NH333NH>AsH>PH333RbOHD.LiOH②原子半径：Na>Mg>O④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl一①④D.②③A.B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n,A2+离子比B2一离子少8个电子，则B的原子序数是n+4B.n+6C.n+8D.n+10三、元素性质递变规律下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是C.N、O、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na.K、Rb下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是铝、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是SiH>NH>HS>HCl32NH>PH>HS>HBr332Mg(OH)和NaOHD.Mg(OH)和Ca(OH)22不正确的是碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)D.非金属性：F>O>SRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱D.HSiO、HCO、HSO的酸性依次增强442324I、B、Cl氧化性依次增强r22D.P、S、Cl最高正价依次升高下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是四、结构、位置、和性质1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是原子半径比钾的原子半径大B.其氯化物难溶于水原子半径比镁的原子半径大D.其碳酸盐难溶于水下列事实能说明金属性Na>Mg的是Na能与冷水反应，而Mg不能B.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子碱性NaOH>Mg(OH)2D.Na能从MgC»的溶液中把Mg置换出来下列事实能说明非金属性Cl>S的是Cl比S易与H化合B.HCl比HS稳定222酸性HCl>HSD.Cl的最高正价为+7,S的最高正价为+62碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是NaOHB.Al(OH)C.Ca(OH)D.RbOH32下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少a原子电子层数比b原子的电子层数多1mola从酸中置换H+生成的H比1molb从酸中置换H+生成的H多22常温时，A能从水中置换出氢，而B不能已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A•原子半径按X、Y、Z依次增大B•阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C•单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D•氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO>HYO>HZO，贝V下列判断2434错误的是A•原子半径：X>Y>ZB•气态氢化物的稳定性：HX>HY>ZH23C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-元素周期表中某IA族元素原子序数为x,则同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物X02。该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.第WA主族D.第VA主族钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密度比钠小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化砹化氢很稳定不易分解砹化银不溶于水或稀hno3砹在常温下是白色固体13•某元素形成气态氢化物为HR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化n物的化学式A.HROB.HROC.HROD.HRO2n_8+mm2n_8+mm2m2mm下列说法正确的是A.SiH比CH稳定B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强44C.O2一半径比F一的小D.P和As属于第VA族元素，HPO酸性比HAsO的弱3434下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱nn若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性nm若X元素形成的单质是兀，则Y元素形成的单质一定是爲若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m下列说法正确的是IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱mm+1若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素nm若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题:IAIIAIIIAWAVAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是（5）A和E形成化合物的化学2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径0.10.10.10.100.0/nm604312466主要化合价+2+3+2+6/—2—2A.氢化物的沸点为HTVHRB.单质与稀盐酸反应的速率为LVQ22C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH、CHCl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元33素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期>>H0、HF；2TOC\o