高中化学元素周期表的练习题

6.6.高中化学元素周期表的练习题TOC\o"1-5"\h\z1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第训族A.①②B.①③C.②③D.③④下列说法不正确的是()已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是()A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d练方法技巧——元素推断的方法短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18B.32C.50D.64题号12345678答案练综合拓展在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、AlP、N、Sn、AsK、Ca、Al、ZnCu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。TOC\o"1-5"\h\z写出A、B、C三种元素名称：、、。B位于周期表中第周期第族。写出A的气态氢化物与B的价氧化物对应水化物反应的化学方程式：参考答案BC［根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。］AC［元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。］B［由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b>a，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则d>c，故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。］B［已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x+2)，A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第IIIA〜第WA族。］B［根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。］C［由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。］(a)S⑤(b)Sn④或⑥(c)Zn①(d)Ca②(1)氮硫氟(2)三WA(3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+8+1。由题意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。高中化学核素同位素的练习题TOC\o"1-5"\h\z下列微粒中，决定元素种类的是()A.质子数B.中子数质量数D.核外电子数决定核素种类的是()A.质子数B.中子数原子的最外层电子数D.质子数和中子数下列互为同位素的是()A.H2D2B.14N14CC.16O170D.金刚石石墨-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()核外有13个电子，其中6个能参与成键核内有6个质子，核外有7个电子质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()37Cl与39K具有相同的中子数第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-它们所属元素的种类为()A.3种B.4种C.5种D.6种法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()该粒子不显电性该粒子质量数为4在周期表中与氢元素占同一位置该粒子质量比氢原子大已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是()A.myXB.y+myXC.m+y+ny+nXD.y+m-ny+nX练方法技巧——相对原子质量的计算技巧铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则6329Cu的原子个数百分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中，含3717C1的质量为()A.1.5gB.1.65gC.1.775gD.1.85g题号12345678910答案练综合拓展按要求填空：TOC\o"1-5"\h\zAZX原子的中子数：N=。阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=。阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=。中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=。A2-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数是，质子数是，中子数是。请将以下Rn的原子结构示意图补全。请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应比较活泼，能与钠等金属反应不太活泼，与氮气性质相似很难与其他物质发生反应你选择选项，理由是（4）研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气;钍能衰变为，故将称为钍射气;锕能衰变为，故将称为锕射气。是（填字母序号）。A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子参考答案A［元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。］D［核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。］C［同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质;B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素;C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。］D［表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。］C［37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确;与的核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同，C错误;02-2与S2-的电子数都是18，质子数都是16，D正确。］B［质子数相同的原子（单核离子）属于同种元素，4019M与4019Q+质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2+质子数也相同，属同种元素。］C［该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。］C［XCln中X的化合价为+n，其离子符号为Xn+，其核外电子数为y，则其质子数为y+n;其中子数为m,则其质量数为m+n+y，则X的原子符号为m+y+ny+nX。］A[解法：方法一：代数法。设6329Cu的原子个数百分数为x,则6529Cu的原子个数百分数为(1-x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63xx+65x(1-x)=63.5x=75%。方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间,且是根据一定质量分数求和所得,所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5:0.5=3:1,所以63Cu的原子个数百分数为34x100%=75%，选A。方法三：估算法。假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64,而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5点拨：以上三种方法中,以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。]10.D(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)nm(m-x+2)解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6+8x2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn+的质子数为x+n，故其中子数为A-(x+n);阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn-的质子数为x-n,故其中子数为A-(x-n)=A-x+n,A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m-x+2,则ngA2-含有电子数物质的量为nm(m-x+2)。12.