高中化学元素周期表练习题(附答案)

高中化学元素周期表练习题一、单选题1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第IIIA族元素B.ii5ln的中子数与电子数的差值为1749C.原子半径:In>AlD.碱性:In（OH）>RbOH32•科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3•今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）WXYZA.原子半径:W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZvWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4•主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）原子半径大小为WvXvYvZX的氢化物水溶液酸性强于Z的YW与ZW均含有非极性共价键222标准状况下W的单质状态与X的相同6•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)由X、Y组成的化合物中均不含共价键Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7•短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()X的简单氢化物的热稳定性比W的强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()原子半径r(X)vr(Y)vr(Z)vr(W)W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱Y的单质的氧化性比Z的强X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9•短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是()Z与X同主族X、Y的简单离子的电子层结构相同c.wz2中只含有共价键W、X两种元素只能形成一种化合物五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是()元素兀素的相关信息M最咼价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期兀素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最冋正价与最低负价的代数和为6M、Y、Z的简单离子半径依次增大W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性化合物XY、YZ的晶体类型相同，化学键类型也相同2222M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（）Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强简单离子半径大小:Z>Y>X工业上用MnO和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质2能形成WXZ这种共价化合物四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（）若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，贝IX单质可与强碱溶液反应简单阴离子半径:M>Z>Y最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应14•已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。25°C时，原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.OlmolL-1）溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

简单离子半径的大小顺序:X>QZ、M、Q的含氧化合物都能用于漂白X的氢化物有XH、XH等324M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应15.BMO(BiMoO)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正26确的是()00£光②①0Hco2+h00£光②①0Hco2+h2oBMOBMO该反应的总反应：CHO+7O—4T6CO+3HO662BMO22该过程中BMO表现较强氧化性降解产物的分子中只含有极性共价键①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1参考答案答案：D解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第IIIA族元素，A项正确；ii5ln的中子数为115-49=66，质子数为49,质子数等于核外电子数，故中子49数与电子数之差为17,B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:In>Al,C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3<RbOH，D项错误。答案：C解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错,WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:C卜P>Si。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NvAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N,可知气态氢化物热稳定性:PH<NH,C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非333强碱，D项错误。答案：B解析：本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氯酸可腐浊玻璃，根据题意可知W是F,与其同主族的Y是C1；实验室中用CaF与浓HSO反应制取HF,故Z是224Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误；CaH是2由Ca2+与H构成的离子化合物,B正确;CaCl溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素，没有2正化合价，氧元素的最高化合价是+7价，D错误：答案：D解析：依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl.A项，原子半径大小为Na>C卜O>F,即Y>Z>W>X，错误;B项，X的氢化物是HF,Z的氢化物是HC1,HF是弱酸，HCl是强酸，即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,YW是NaO，含有离子键和非极性共价键，2呢ZW是22222CIO，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误;D项，W的单质有O和O,X的单质为F,2232标准状况下均为气体，即状态相同，正确6•答案：D解析：本题考查元素周期律由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径HY)>r(Z)>r(W),A不正确；NaO中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z.最高价氧化物的22水化物的碱性Y>Z，C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。答案：C解析：本题考査元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素；短周期元素中原子半径最大的为Na元素，则Y为Na元素；X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有剌激性气味的气体，可知黄色沉淀为S,气体为SO，根据原子序数的大小关系可知X为O元素，Z为S元素。O的非金属性比N强，则HO的22热稳定性比NH的强，A项正确;Na+与02-的电子层结构相同，B项正确；NaS水解使溶液显32滅性•能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族，与Na同周期,D项正确：答案：D解析：由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为0;由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于乙推出Y为N;由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素，又知只有Y、Z处于同周期，推出X为HA项，原子半径r(Y)>r(Z);B项,NaOH为强碱；C项，N的氧化性比O的弱；D项，HNO(或HNO)为共价化合物,NHNO为离子化合物.223243答案：D解析：由题意可知W为C.X为O,Y为Mg,Z为SoO、S同属第VIA族元素,A正确;。2-、Mg2+的电子层结构相同，B正确;CS的结构式为S=C=S，只含共价键,C正确；C与O可形成2CO、CO两种常见化合物,D不正确。2答案：D解析：M为氮元素,因为短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物的水化物HNO能与其气态氢化3物NH反应生成盐NHNO;W原子的M电子层上有3个电子，则W为铝元素;短周期元素中原343子半径最大的为钠原子，所以X为钠元素;最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和HO,则Y为硫元素,相关反应为：SO+2HS==3S+2HO;Z元素最2222高正价与最低负价的代数和为6,满足此条件的短周期元素只有氯元素，即Z为氯元素。A.M、Y、Z的简单离子分别为N厂S2-、Cl-,S2-与Cl-的电子层结构相同，但Cl-的核电荷数大，则半径小，因此离子半径：rQlJvrG-),故A不正确;B.W与Z形成的化合物为AlCl，溶于水能电离出3A13+和Cl-,A13+水解而使溶液显酸性，但AlCl是共价化合物，故B不正确;C.硫与氧同主族，则X3与Y形成的化合物NaS可与NaO类比，因此NaS为离子化合物，为离子晶体，既有离子键又有222222共价键，而Y和Z均为非金属元素,形成的化合物SCl应为共价化合物，成键情况可用结构式表示22为Cl-S-S-Cl,只有共价键不含离子键,应为分子晶体，故C不正确;D.M、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO、Al(OH)和NaOH,HNO和NaOH能发生中和反应，因Al(OH)具有两3333性，所以既能与HNO反应又能与NaOH反应，故D正确。3答案：C解析：X是周期表中原子半径最小的元素.则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素:Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强，其氢化物的稳定性H2O>H2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物•硫酸是强酸,D项错误。答案：D解析：由题意可知W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl。HC1的酸性强于HCO，但不能由此说明23非金属性C1强于C,A不正确；离子半径：Cl->O2->Na+,B不正确；实验室用MnO与浓盐2OII酸在加热条件下制Cl,C不正确;COC1的结构式为」卜一；：：—:二'，属于共价化合物，D正确：22答案：D解析：由图可知四种元素应位于第IIIA〜WA族若Y的最简单氢化物的沸点比M的低•则Y不能位于VA、WA、WA族•则Y为C.X为A1,A1可与强碱溶液反应，