高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元复习题

第三章金属及其化合物复习题、金属及其化合物之间的相互转化1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式®⑥二100^二1二—-<f：「.：.：［：一二：0^==：•：二—I：f：「：:一：二：^=1「―二一［:二m-二：.：.：：二-二0:二二三；+2Na0H1：W二-'W-二：f「.：.：「一二［-二：^=1「.：上匚（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。------2Al+6HCl^=：=二-二：f!.-.：-1：'.<?-：--W：f二，?+6HCl^=A二-'---.0二，?+2Na0H^=：：—二：-「0二「汁3HCl^=：二-二:0二汁Na0H^=「"二：一二：0

⑧2二二：7一1巴：0⑨二二+3NaOH^=：：:；+3NaCl：二：一二：［一二：^=1.-/1J一「.：：二。3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。亠］二-1二:J=■'!-＜：：Fe+2HCl^=、二：--<f④匚二：+2NaOH^=：‘；+2NaCl⑤二：+2HCl^=X二：----0⑦二？+3HCl^=X二-'-'--00匚二+3NaOH^=：‘+3NaCl⑩y2+Fe^=m：A.氨水B.氢氧化钾A.氨水B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸注意：和二一鉴别Fe2+Fea+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2-+20H-^=Fe(0H).；(白色).盼+30He（OH）s；（红褐色）4Fe(0H)2+0.+2H-0——4Fe(0H).加入KSCNFe2-+2SCN-^^Fe(SCN)2(无色)Fe-+SCN-^^[Fe(SCN3]2-}(红色)1•下列酸或碱溶液，不能溶解―二和--:的是（）

有两个无标签的试剂瓶，分别装有'H和「「有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是()分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应下列离子方程式正确的是()过氧化钠与水反应-：打一=「-~\氧化钠与盐酸反应：-<0-二：溶液与稀硫酸反应：二厂-「一^-二：fD.NaOH溶液与小苏打溶液反应：-工［「-：0+二:f某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是()•.-一一、二「一、二-、二-E二厂、「.：.-、二二二<-:「二、*、二-、"-二上：-、:「二、*、二-、"-二上：-、U；、:二-5、已知有如下所示物质相互转化关系。气体BC溶液溶液D5、已知有如下所示物质相互转化关系。气体BC溶液溶液DAgNO*溶液稀HNO；LI溶液f焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)―白色沉淀H鬆E心时亟试回答：TOC\o"1-5"\h\z写出B的化学式，D的化学。写出由E转化成F的化学方程式。写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程；向G溶液加入A的离子方程式。6、向20mL1mol/L的-：<溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L7、黄铜矿二匸工：)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为m汇：：-二：：一二二-V-二——-二:：I：。若二d：中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。过二硫酸钾具有强氧化性，可将:「氧化为：：：：,厂-二_=工二「-「：。通过改变反应途径,匚一、均可催化上述反应。试用离子方程式表示二一对上述反应催化的过程：、(不必配平)。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FeO、二二、二，J可制备方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得匚：二。据以上信息回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z除去的离子方程式是。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液溶液NaOH溶液碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为二、1•有NaCl、二二、、二、辽二、匚二五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液下列离子方程式正确的是()向氢氧化钠溶液中通入少量二::：一-二：^=-工:："铁跟稀硫酸反应-「-二：f硝酸铝溶液中加入过量氨水：二厂-：O^=；二-=「鳥-「：O小苏打溶液与稀硫酸反应：二厂-二一=二，-二f有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有存在加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的二厂存在用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素分别含有書二上二V-和:，的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()赤铁矿的主要成分是铁与水蒸气在高温下的反应产物为匚：-2和。除去、二:溶液中的匚二杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤二与KSCN反应产生红色沉淀5•现有浓度各为1mol/L的二二、匚二、二.二:混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空(已知：氧化性2-＞二一＞"■)：反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含阳离子。

溶液中肯定不含有的离子。可能含有的离子是。7.某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有:A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下加热攥干灼饶H9()K*Na2('()：j古I体加热攥干灼饶H9()K*Na2('()：j古I体一一Na2('()3溶液请完成下列问题：乙方案：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点乙方案：nr~t—H—j.甲方案：(2)若采用丙方案制取纯Na2CQs溶液，其实验的关键有.⑶假设反应③所得的：G⑶假设反应③所得的：G二溶液中含有〔：二。现要利用A〜D四种试剂证明「•：•：二泊勺存在，你所选择的试剂有(填试剂代号)。二二:溶液三二二、溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸1.在实验室中，通常将金属钠保存在()A.水中B.煤油中C.1.在实验室中，通常将金属钠保存在()A.水中B.煤油中C.四氯化碳中2.下列物质中，不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁练习A3.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.Al4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.稀硫酸D.汽油中D.金箔D.CuB.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()A.1：2B.3A.1：2B.3：2C.3：1D.6：16•有由：：：二、：：上二、NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是()混合物中一定含有:：混合物中一定不含有〔：二三和NaCl混合物中是否含有〔：二:和NaCl无法确定混合物中一定不含有NaCl7•人体正常血红蛋白中含有若误食亚硝酸盐，会导致转化为而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（）B.维生素B.维生素C是氧化剂C.维生素C.维生素C将还原成D.亚硝酸盐被氧化&将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）铁有剩余，溶液呈浅绿色，二一浓度基本不变往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色-和的物质的量之比为6:1氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5下列离子方程式书写正确的是（）铝粉投入到NaOH溶液中：：二-二-「f2二二溶液中加入足量的氨水：；二::；三氯化铁溶液中加入铁粉：：.-+Fe=i-^~二二二:溶液跟二:反应：-二：D—-i下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.二一、「鳥、V、二—B.一、一、二二<；F护一、庄一、Net、匚0亍D.止一、NH^、CT、0H-11.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去物质杂质试剂或方法(L)FeCl?溶液F&C12⑵斑冷容液F&Cla⑶昭①溶液CuS04⑷F沁A12D3(5)Fe20£fe(OH)a

(6)Fe(OH)s12.有一无色溶液，(6)Fe(OH)s12.有一无色溶液，其中可能含有九一、雹1、二＞、「鳥、一、二厂、匚厂等离子的几种。为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示。焰色反应(透过蓝色钻玻璃)加BK12溶液和稀盐酸,门色沉淀溶液白色③沉淀逐滴加入过最溶液白色③沉淀逐滴加入过最NM川溶液加ISazO個体尸无色无味气体•口色沉淀第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图3-4-2所示的相互关系。—据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有，U/为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)和.。图3-4-2写出第③个实验中发生反应的离子方程—过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为二■：：+二二=二、：二汁二。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g：样品为原料，制取二，设计出如图3-4-3所示实验装置。图3-4-4图3-4-4(1)A中制取二：的装置，应从图3-4-4所示装置①、②、③中选择装(填序号)。B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气TOC\o"1-5"\h\z体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算彳(答“大”或“小”)，相差约mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于。将6g铁粉加入200mL二：匚.：和-的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/L二匚"溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原:溶液的物质的量浓度。练习B一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2•欲观察九燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃下列关于合金的叙述中正确的是()合金是由两种或多种金属熔合而成的日常生活中用到的五角硬币属于铜合金合金在任何情况都比单一金属性能优良商代的后母戊鼎是由纯铜打造而成的下列有关金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一定显正价金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素的单质在常温下均为金属晶体下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()B•雹_C.LD.讥二向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦TOC\o"1-5"\h\z下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入'二:溶液中；②过量的NaOH溶液和明矶溶液反应；③少量CaO投入到过量：：上：】:溶液中；④匕:-:投入到、二:溶液中A.①③B.③④C.②③D.①④下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和二B.NaOH和二：C；&】】：和NaOHD.〔二】：和HCl将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成二在同温同压下的体积比为1：2,则原混合物中铝与镁的物质的量之比为()A.1：2B.1：3C.3：1D.2：3在含有二一和工:「的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的X一与工'的物质的量之比为()A.2：3B.1：7C.3：5D.2：7TOC\o"1-5"\h\z下列离子方程式正确的是()向氢氧化钠溶液中通入少量二：：〔-'+二铁跟稀硫酸反应：2Fe+r_=2V_+30f硝酸铝溶液中加入过量氨水：二〉-+f・-「二^=.-一二：一+4「鳥+2二：：硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液：：厂_+3^："^^:在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到eg残余固体，且a>c,则下列说法正确的是()A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含二-D.最后得到的溶液可能含有匚_铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol二：，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.bmolB.(a－b)molC.1/2(a－b)molD.1/2(a+b)mol15•将agX,三、二：二样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L下列实验方案鉴别f和：U:两种白色粉末，不能达到预期目的的是()

分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比较是否有沉淀生成分别将等量的白色粉末用如图3-4-5装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）（10分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0〜50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。图3-4-5①②③④⑧孑实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：图3-4-5①②③④⑧孑TOC\o"1-5"\h\zA13CDE图3-4-6（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物和。（3）装置A的作用是<装置B的作用是。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填写字母编号）。视线与凹液面最低处相平等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平读数求其差值的过程中，应注意（填写字母编号）。视线与凹液面最低处相平等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平读数时不一定使甲、乙两管液面相平（6分）已知A到F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A.；B.；E.；F.。（10分）若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取迂二：、二：溶液，首先可将废料加入到A（固体）加热*B+('+1)A（溶液人+答性B（溶液）溶液中，发生反应的化学方程式是。经过滤，将难溶物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是，然后向滤液中加入适量的，反应的离子方程式为。再过滤，将沉淀物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是。20.（10分、二溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表:编号实验操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉

②加入少量N叫①粉末③加入少量0g溶液21.(6分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分-<^：,B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下所示：请回答：(1)写出下列物质的化学式：C，F。⑵写出气体D和足量澄清石灰水反应的化学方程式:22.(10分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的"二溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如mL。mol,：=图3-4-7所示，当_=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使二訂一、二“刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLmL。mol,：=练习A参考答案1.B解析：根据金属钠的物理性质和化学性质的特点，通常将金属钠保存在煤油中。D解析：金箔的成分是纯金，不是合金。A解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为AoC解析：铝既能和酸反应，也能和强碱反应，另外还表现出一些金属常有的性质，能够将排在铝后面的金属离子从它们的盐溶液中置换出来。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化。B解析：设稀硫酸的浓度为二，氢氧化钠溶液的浓度为二，则根据反应2A1+3H2S()4—A12(S()!)3+3H2trV]rV]2H.O+2A1+2Na()H^=2NaAl()2+3IL彳(V2所以二1/2：：=3:2C解析：「•：•「二、上：二都能与盐酸反应放出气体，混合物在空气中加热能够放出气体的，只有-，所以一定存在不能确定■=：--?、NaCl是否存在。C解析：亚硝酸盐中毒过程，在这个过程中二―被氧化，发生氧化反应，做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。维生素C解毒过程：'_一匚：-，在这个过程中、一被还原，发生还原反应，做氧化剂，则维生素C做还原剂。&BC解析：n(Fe)=0.02mol,山一)=0.05mol,发生反应故Fe完全反应，有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。溶液中、'总物质的量为0.06mol,溶液中总物质的量为0.05mol-0.04mol=0.01mol,所以》「和®「的物质的量之比为6:1,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2oD解析：A项中原子个数不守恒，B项中氨水是弱碱，应该写分子式，C项中两边电荷不守恒。B解析：A项中2「和：：：「不能共存，C项中山＞、X一和二厂不能共存,D项中「鳥和「-不能共存。11.物质杂质试剂或方法化学方程式

胡七溶液FeCl2通业ZFeC■■+匚-■■FeC.--(少除匸二溶液FeClaFe粉，过滤2Fed-+FeSFeCl-(3)FeSa4溶液GuSOjFe粉，过滤CuSO.+F^FeSO4+Cu⑷範①AlgQa过量NaOH溶液，过滤AI-Og+ZNaOH2NaA!6+H：o{5)F岂QgFe(OH}E加热2Fe(OH)?Fe20E+3H2oMFe(OH)EAl(OH)a过量NaOH溶液，过滤AI(QH：M+NaOHN他①+2H：o解析：】、二溶液中有X二:可以通入氯气除去，：二二:+二：^=二「二「：二二:溶液中有X二可以加入铁粉后过滤，二「二"Fe^=m二：。2二:：二溶液中有可以加入铁粉后过滤，m”+Fe^=m.+Cu。=中有n加入过量NaOH溶液,h溶于NaOH。三匚：二中有匚>:可以通过加热使:分解。［二>:与NaOH溶液反应，二与NaOH溶液不反应。二］、»一、二:_、「-二、二厂「工：［或U二：・二二：0］：■<<,「；：-一一二V-「-^=.-一〕二一i-：-O解析：无色溶液中一定不存在有颜色的二―、二_,焰色反应呈紫色，溶液中一定存在厂，加二二:溶液和稀盐酸产生白色沉淀，一定有::二「，加入过量NaOH溶液产生沉淀，溶液中存在由图像可以判定溶液中还应该存在-=o(1)②吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃(2)D中有部分二：未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与二：反应生成气体的杂质解析：】二：的制备，是用固体和液体不加热装置，所以应选择图②；B的作用是除去二：中的酸性气体,C装置是检验水的存在，D是反应装置，E是气体收集装置，收集的气体是氧气。(2)中产生沉淀的原因是D装置中未反应的二：与石灰水反应生成碳酸钙。(3)D中反应接近完成时，E中二：的量增多，二：与石灰水的反应速度显著加快，产生沉淀的量增多。x=(22400mLX1.95g)/156g=280mL，与实际值相差30x=(22400mLX1.95g)/156g=280mL，与实际值相差30mL，可能是样品不纯，因样品中含有不与二：反应生成气体的杂质。14.(1)2.56g(2)0.1mol/LFc+Fe2(S()})3^=3FcSO(1mol1mol3mol原因.rx3<rFe+Ci」S()i—FcS()4+Ci」1mol1mol1mol1mol2Na,().,+2('()”-—27i”C()“+()"156g22400mL1.95g(4)设生成：：的体积为X。

解：溶液中含有-<■:0.5mol/LX0.2L=0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y。由题意得+y=0.1mo.由题意得••：_=：•-:•=解得x=0.02mol,y=0.04mol。生成铜的质量为0.04molX64g/mol=2.56g,原溶液中3的物质的量浓度^^^=0.1mol/L。练习B参考答案1.B解析：硫酸亚铁容易被氧化。2.D解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰二燃烧时火焰颜色的观察。1.B解析：硫酸亚铁容易被氧化。2.D解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰二燃烧时火焰颜色的观察。3.B合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单一解析金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要强等；后母戊鼎是由铜合金制成的，只有B正确。3.B合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单一4.B解析：A项中，变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，正确；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。5.B解析：由反应：〔二-二O^=2NaOH,二一二:二「丁丁：一：「：二-：：f.：：■<：-：：：：=：■：：；：-::可知C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。A解析：A正确，「厂在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，飞-在碱性溶液中生成::沉淀；C不正确，介在酸性溶液中与一反应，产生二:S；D不正确，「二在酸性或碱性溶液中，与「或I一反应。B解析：Na的密度比水小，与水反应生成。和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被二推动着无规则游动；NaOH与反应得到:，同时，部分:受热分解生成黑色的CuO。&D解析：①中Na与X二:溶液反应能生成:沉淀和。，③中CaO与「注二匚溶液反应能生成二二?沉淀，④中「二二与、二:溶液反应能生成：沉淀［二：被氧化而成］和二，②中过量的NaOH溶液和:溶液反应，一方面使二「变为-二,即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。9.C解析：Na和二在常温下反应生成二：O,加热时生成「•：,：；NaOH与二：反应时，二：过量生成「汙工二,不足时生成?匸2与盐酸反应时，HCl过量，生成二：，不足时生成「注二…D解析：设生成。的物质的量分别为lmol、2mol。在NaOH溶液中：2A1〜丁「•：,需Al；mol；在盐

酸中：7molAl生成1mol二：，Mg生成二：：2mol—1mol=1mol,由Mg〜二：，需Mg1mol,故n(Al)：n(Mg)=2:3。D解析：设二一与二:「的物质的量分别为x、y,则有：l-?l-?=-+Fe^3-?：-21xx/2l.：-+Fe=WCu11yy根据题意，参加反应的Fe的质量等于生成的Cu的质量，即!'X56=yX64,解得x:y=2:7OD解析：选项A中因二：量少，产物应是二厂；选项B铁与一些弱氧化剂反应，只能生成选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水发生反应：-丁二•二：0^=二】「〜一丁二，只能溶解在强酸、强碱中，并不与弱碱反应，即不能生成■二；、井目当于难电离物质，所以D正确。A解析：a>c,所以工―未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在上固体残渣只能是铜,溶液也一定不可能有二―。D解析：溶于盐酸生成匚二，Fe溶于盐酸生成二二和「。加入KSCN不显红色，说明无匚因此Fe还与「---2反应。&[m+6HCl^=：、二一二：0■：）Fe+Fe+2FeCl3^=3FeCl2Fe+2HCl^='二：--<fbmolbmolbmol则-'7<^：）+bmol=amol•■^：-：）=^^moln（Fe）=.▽：-:）+bmol=a+bn（Fe）=.▽：-:）+bmol=a+bmol。B解析：根据元素守恒,2完全沉淀后溶液中的溶质只有NaCl,NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，则0.1mol/LX0.2L=c(NaOH)X0.1L,c(Na0H)=0.2mol/L。C解析：A选项中，向等量的：-j2和■：中加等体积、等浓度的稀盐酸，：•:•二--三中立即产生无色气泡，发生反应的离子方程式为-二「-一=二「-二：f，在：-：：：中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应的离子方程式为二厂-一=-二「，-二「-一-二：f，可以鉴另U°B选项中由于-<门：溶解得多。C选项中均有白色沉淀产生，反应的离子方程式为一二厂二:二-一1--「二「：：二:(一二：0。D选项中，2具有不稳定性,加热可产生二：，使澄清石灰水变浑浊，：:二二加热不分解，无此现象。(1)⑤③④