高中化学必修2专题一第2单元同步导学案：1-2-2 共价键

专题1微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力【学习目标】知识与技能：1、初步掌握共价键和化学键的概念；2、初步了解分子间作用力的知识。过程与方法：1、自主探究：通过HC1的行成过程理解共价键的特征；2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见共价化合物：【学习过程】三、共价键1、概念：叫共价键。（1）成键微粒：；（2）相互作用：；（3）成键条件：（4）影响共价键强弱的因素2、共价化合物：例如：注意：含有共价键的物质：、、3、电子式：（1）含有共价键的分子的电子式：I2n2CO2H2ONH3CCl4HQ。H2O2注意：非金属原子可以形成的共用电子对数=8—最外层电子数（氢元素例外），例如:氯元素可以形成一对共用电子（HC1、Cl2）,硫元素可以形成两对共用电子（H2S）,氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3）,碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO、CCl）。242）含有共价键的离子的电子式：NaONaOHNHCl224（3）用电子式表示共价分子的形成过程：N2：COHO：2HO.:224．共价键的类型（1）非极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。如：（2）极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。如：5.化学键：化学变化的实质：化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。注意：He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？四、分子间作用力：分子间作用力是的力，又称范德华力。分子间作用力存在于之间。化学键存在于之间。，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。氢键是存在于分子、分子、分子之间的较强的作用力，它比分子间作用力强，比化学键弱得多，是特殊的分子间作用力。由于氢键的存在，第二周期非金属（VA族〜VIIA族）氢化物的沸点出现了反常，由于氢键的存在，冰会浮在水面上。DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。【目标检测】A组1、下列说法中正确的是（）A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小。2、下列叙述正确的是（）A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。D、共价化合物中可能有离子键。3、以下叙述中错误的是（）钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A、过氧化钠B、碘化氢C、苛性钠D、氯化钾5、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A、次氯酸（HC1O）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P4）6、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：A．Na2O2；B．NaOH；C．BaCl2；D．H2SO4。7、下列分子中，属于含有非极性键的分子是A.H2O；B.Cl2；C.CCl4；D.CO28、下列各组顺序的排列不正确的是离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F—；热稳定性：HC1>H2S>PH3>AsH3酸性强弱：H3A1O3VH2SiO4VH2CO3VH3PO4；熔点：NaCl>SiO2>H2O>CO29、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是A、R一定是共价化合物B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物或离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键11、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A•离子化合物y（XO4）2B•离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x212、下列粒子的电子式书写正确的是（）A.闩會11b.屮［:£：］-c.：N诳呢D.C^OXHr13、下列变化过程中，共价键被破坏的是烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精B组14、关于氢键，下列说法正确的是A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于nh3和h2o之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COC12）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼16、元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质Y元素的单质不能和金属氧化物反应X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线17、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A.N2B.NH3C.H2OD.CH418、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价■+2+3+6，-2+2-2A.L的金属性比R的强B.M与T形成的化合物有两性Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键L、Q形成的简单离子核外电子数相等19、下列说法不正确的是()含有碳元素的固体一般含有共价键化合物中一定含有非金属元素化合物晶体中有阳离子，则必定有阴离子，且一定有离子键全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物20、下列说法正确的是()①•单质分子中一定含有共价键②•由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物③非极性键只存在于双原子单质分子中④不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键⑤常温常压下，只有一种非金属元素组成的单质呈液态⑥周期表中所有元素都是从自然界中发现的⑦过渡元素不全是金属元素⑧常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的TOC\o"1-5"\h\zA.②⑤⑧B②③④⑤C④⑤⑧①⑤⑦⑧21、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为,X为,Y为,Z为。⑵Wg是由键组成的分子，其电子式为。⑶由Y、X、W组成的化合物中有键和键组成的化合物。⑷由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学，；写出这两种物质之间反应的离子方程22、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B,B与C都能生成由极性键形成的气态常见的共价化合物；③D与E则生成离子化合物，两者离子的电子层结构相同。回答：⑴各元素名称：A，B，C，D，E；C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图为；D与B形成的化合物的电子式为，属化合物；C与E形成的化合物的电子式为和离子化合物。23、1.表中①〜⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据:元糸①②③④⑤⑥氢化物的沸点(°C)—60.7—33.4100—87.719.54—84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价—2—3—2—3—1—1I.A、B、Y均为上表中的元素。II.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；W.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。TOC\o"1-5"\h\z写出一个表中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程。(2)元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因。下列有关强酸甲、乙说法正确的。二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物二者的稀溶液均是强氧化剂写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：。24、A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2嘀子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，F与C或E都可形成fc2及fe2的离子化合物TOC\o"1-5"\h\z(1)用电子式表示FE2的形成过程；A、B、C、D、E、F元素之间可组成多种化合物，其中两元素原子之间可形成四原子分子乙，其水溶液显弱酸性，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出,反应的化学方程式为;A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键的是(写出中学化学常见的三种化合物名称);将其中一种物质写出其电子式。

第一章第三节第二课时答案【学习过程】三、共价键1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（1）原子；（2）共用电子对；（3）一般发生在非金属元素的原子之间，成键的原子中一般含有未成对的电子；（4）成键原子间共用电子对的对数越多、原子半径越小，共价键越强2、以共价键结合形成的化合物；非金属氧化物、部分金属氧化物（如HgO）、酸、弱碱（如NH3・H2O、Fe（OH）3）、酸、少数盐（如AICI3）、有机物等注意：非金属单质中（稀有气体除外）；共价化合物中；部分离子化合物中（含有原子团的）3、电子式：略4、（1）同种元素的；相同；不显电性；H2、02、Br2所含共价键等（2）不同种元素的；不同；吸引电子能力强的；显电性；H2O、C02、H2SO4等所含的共价键5．化学键：新物质；旧化学键的断裂；新化学键的形成；铵根离子和氯离子之间；氮氢共价键；氯化氢中的H-C1；不存在四、分子间作用力：存在于分子之间的微弱作用力；分子；原子或离子；微弱；物理性质；摩尔质量（相对分子质量）；分子间作用力；摩尔质量；氢键：HF；H2O；NH3【目标检测】D2.AC3.C4.C5.BD6.D7.B8.AD9.CD10.DD12.AD13.B14.BC15.A16.B17.D18.AB19.D20A!»*HSH：离子H++HSO-==HO+离子H++HSO-==HO+SOf322E:Na（3）离子极性共价键（4）NaHSO4NaHSO3（1）A:HB:CC:OD:F（2）二MAC（3）33）氯化铵、硝酸铵、次氯酸钠写氯化铵的电子式即可F：F：C：F