高中化学必修一 3-2-2 铝的重要化合物 说课稿

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第2课时）一、说教材本节内容位于人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》的第二部分，是第一节《金属的化学性质》知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。教材对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由理论知识到实际应用的学习规律）。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，学生已初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质，从基本原理去深化对这些性质的理解，充分发挥理论知识（氧化还原反应原理、电离理论等）对元素化合物知识的指导作用，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。二、说目标知识与技能：1．了解几种金属化合物的化学性质和用途。2．通过探究实验认识铝的氧化物和铝的氢氧化物的两性。3.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。过程与方法：1．氧化铝的两性探究实验，学生感受科学探究的乐趣。2．通过制备氢氧化铝以及氢氧化铝的性质探究实验，学生建立类比思想，学会分情感态度与价值观：通过实践活动，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。三、说重难点重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及对两性物质的概念的理解。难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。二、学情分析：本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物进行全面系统的学习。在初中阶段，学生已经掌握了Al2O3及Al（OH）3的书写，知道了他们的一些物理性质，但了解得并不全面。而且，对其化学性质的了解更是知之甚少，尤其是“两性”的概念，是全新知识。本节课将通过实验探究及教师引导的方法让学生全面深入学习Al2O3及Al（OH）3的两性和Al（OH）3的制备。同时，学生在学习过程中，还可能想了解铝的重要化合物的用途，本节课将通过展示其相应的图片结合生活常识来学习。三、教法分析元素化合物知识内容多，学生觉得零碎，需要记的知识点比较多，采用“填鸭式”教学效果肯定不好，必须采用多种多样的教学方法，各种方法结合和最优化原则。我们应该结合教材及学生的实际确定教学方法，灵活多变。因此，在本节课中，可采用以下方法进行教学：（1）启发式教学法：铁、铝氢氧化物的性质是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题以讨论、观察实验等方式，来找到解决问题的方法，从而培养学生观察、分析和解决问题的探究能力同时也加深了学生对相关知识的认识。有助于激发和促进学生的情感活动，有效改善教于学。本节课通过学科于生活的结合点入手创设情境，如“我们经常听到的赤铁矿的主要成分是什么”，屏幕展示一幅图红色的外墙涂料是什么物质，使用铝锅加热菜对人体有没坏处，胃舒平的主要成分是什么“等疑问；（2）现场实验与多媒体演示相结合：通过边讲边实验，让学生在充分观察实验的基础上，分析归纳金属化合物的化学性质；再利用多媒体计算机教学软件演示重点实验现象，以弥补现场实验演示展现时间短，范围小的不足。最后再板书重点知识脉络，以弥补演示中不便于学生记忆的缺点，三者优势互补，对重难点突破有很大的帮助。（3）对比归纳法：对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。如引导学生完成表格氧化钠与过氧化钠的性质比较，表格碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。将知识归纳整合成知识网络，一目了然。这也是本节课的重难点（4）实践教学法：除了采用多层次，具有代表性的习题，进行巩固和提高以外，为了促进学生主动地学习，我还将开展向学生征集问题的活动。在征集问题的过程中促进学生思考，促进学生去自学、去搜集资料、去解决自己想要了解的问题。（5）引导自学法：根据构建主义学习理论，学生掌握解决问题的程序和方法，比掌握知识内容更重要。在上本节课之前，我将罗列本节的知识目标，如氧化钠和过氧化钠的焰色状态，与水反应的化学方程式，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及其运用等，学生课前自己阅读课本内容并获取信息，做好预习笔记；除此之外，我将给学生一些针对这些知识点的基础题目，学生事先完成，检查预习效果。做到基础知识学生先自学，课堂上理解，加强，巩固。培养学生的自学能力，养成“预习一听课一复习一练习”的习惯；四、教学程序1．巧妙导入。通过展示铝的重要化合物用途的相应(胃舒平、红宝石、蓝宝石、耐火坩埚等)图片，让学生思考为什么会有这些用途来引出其相应的物理性质。通过导入，可以让学生轻松的了解到铝的重要化合物用途的同时，更激发学生对其相应物理性质的求知欲。性质探究。(1)Al2O3的“两性”探究：我将让学生回顾前面已学过Al单质的化学性质，引导学生猜测Al2O3的性质：是否像Al单质的性质那样，既能与酸反应又能与碱反应呢？这样由旧引新，让学生轻松地过渡到新的知识。接着，我演示此猜想的实验，学生观察，实验后，让学生说出观察到的现象，我再引导补充完善，最后得出两性氧化物的概念。我先引导学生猜想，再演示实验，这样提高学生的思维能力的同时，更解决了本节课的重点内容之一：AlO的“两性”。23Al(OH)的制备：在进行Al(OH)性质的探究之前，学生对Al(OH)的制备并不是很了解，因此我将给学生提供稀氨水、NaOH溶液和Al(SO)溶液，要求学生分组讨论并设计制备43Al(OH)3方案，然后各组根据各自设计的方案进行实验。实验后，小组交流讨论，再让各小组代表汇报实验结果。我将通过“往Al(SO)溶液中加大量的稀氨水生成的沉淀是否溶解？”加243大量的NaOH溶液又如何？”等问题引导学生得出：制备Al(OH)3的最佳方案是用稀氨水与人屮0〉反应的结论。学生分组讨论方案并实验，不但提高了学生课堂的参与度，而且也巧妙地解决了本节课的难点。Al(OH)3的“两性”探究：从Al(OH)3的制备的学习中，学生已经知道Al(OH)3能与强碱NaOH溶液反应，然后让学生回顾前面所学的Al2O3的性质，提出Al(OH)3是否也能跟Al2O3的性质一样，还能跟HCl反应呢？接着，让各组学生用刚刚制备好的Al(OH)3做与HCl反应的实验，再让各组学生代表汇报结果，我再小结：Al(OH)3能与酸反应又能与强碱反应，再根据前面两性氧化物的定义总结两性氢氧化物的定义。在概念对比这一块，我运用了从已知到未知教学方法来突破教学难点，通过氧化铝既属于酸性氧化物，又属于碱性氧化物得出氧化铝是两性氧化物到和两性氧化物的定义：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。结合Al(OH)3的制备，减轻学生的学习任务的同时，更解决了本节课的另一个重点：Al(OH)3的“两性”。最后，我总结氧化铝与氢氧化铝的化学性质的相同点，提出问题氢氧化铝和氧化铝有没有不同的性质，得出氢氧化铝的热分解反应：2Al(0H)3=Al203+3H20。知识拓展：阅读课本59页资料卡片，了解净水原理，掌握方程式。课堂小结及课后作业，巩固新知。我会进行课堂小结，最后通过建构铝及其重要化合物的知识网络图，培养良好学习习惯，让学生巩固新知。再布置作业，巩固所学，加深记忆。作业为课本62页2、3、5题。五、板书设计：铝的重要化合物氧化铝AlO23物理性质：白色，胶状，几乎不溶于水，熔点很高，坚固。化学性质：可以溶于酸或强碱的溶液。AlO+20H-=2AlO2-+HO232AlO+6H+=2AW+3HO232两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝A