高中化学必修2教案+习题2.1化学反应的速率和限度2 精

课题2.1化学反应的速率和限度2课型新授课编缟教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素能力与方法目标通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。情感态度价值观目标学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。教学重点化学反应限度的涵义和影响因素教学难点反应条件对化学反应限度的影响教学过程［创设问题情境］通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。［交流讨论］［教师小结］上述实验说明反应并不完全（科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。［教师提问］可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗,存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。［教师讲解］当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度（在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。二次备课该反应达到平衡状态的时间是（该反应达到平衡状态的时间是（）。［问题解决I］为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？（1）你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？［问题解决II］因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？［总结］化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是（）。①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。只有①B.只有①②C.只有①③D.①②③2.能说明可逆反应2A（气）+B（气）■C（气）+2D（气）在一定条件下已达到平衡的事实是（）。容器中总压强不随时间变化B.容器内A、B、C、D四者共存C．A、D消耗速率相等D．C、D生成速率相等3•在一定温度下，2L密闭容器内，反应2N°（气）+°2（气）-一-2NO2（气）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/min012345n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007A．3minB．1minC．2minD．0min对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（气）+3屯（气）==：2NH3（气），能说明反应已达到平衡状态的是（）。A.各物质体积分数相等B.c（NH）保持不变3C.各物质浓度相等D.c（NH3）:c（N2）:c（H2）=2：1：3可逆反应2S02+02==：2S03在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是（）。A.SO完全转化为SOB.SO、0与SO的物质的量之比为2：1：223223C.反应混合物中，SO3的质量分数不再改变D.消耗2molSO2的同时生成2molSO3在一定温度下，反应A（气）+B（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）。22容器内气体的总压强不随时间的变化而变化单位时间内有nmolA生成，同时就有nmolB生成22单位时间内有nmolA消耗，同时就有2nmolAB生成单位时间内有nmolB发生反应，同时就有2nmolAB分解2对于反应N+3H——2NH，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）。223生成氨的速率与分解氨的速率相等断开1个N三N键，同时有6个N—H键生成N2、H2、NH3的质量分数不再变化D.混合气体总压不再改变二、双项选择题对化学反应限度的叙述，错.误.的是（）。A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短有关D.化学反应的限度是不可改变的一定条件下的某可逆反应，其正反应速率讥正）和逆反应速率e（逆）随时间的变化如图2—1—3所示，下列判断正确的是（）。反应速率反应速率A.t时刻，e（正）〈e（逆）B.t时刻，e（正）〉e（逆）12C.t时刻，e（正）=e（逆）D.t时刻，e（正）=e（逆）34三、非选择题一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如图2－1－4所示：图2－1－4反应的化学方程式为反应开始到10s,用X表示的平均反应速率为。下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。A．10s时,该反应已经停止B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率10s时正反应速率等于逆反应速率10s时X、Y、Z的浓度保持不变能力提高—定条件下，可逆反应2A+E'3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率Av(A)=4mol/(L・min)v(B)=2mol/(L・min)Bv(B)=1mol/(L・min)v(C)=3mol/(L・min)Cv(C)=3mol/(L・min)v(D)=4mol/(L・min)Dv(D)=2mol/(L・min)v(C)=3mol/(L・min)12•图2—5是可逆反应X2+3Y2-一2Z2在反应过程中的反应速率⑹与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是(系曲线。下列叙述正确的是(A.t时，只有正方向反应B.t时，反应达到平衡12C.t〜t,反应不再发生D.t〜t，各物质的浓度相等2323已知氯水中存在如下平衡：Cl+屯0HCl+HClOo常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLC—再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：。若将此针筒长时间放置，可看到什么变化？。试用平衡移动的观点加以解释：在20°C时，将amolH(气)和bmolI(气)充入到体积为VL的密闭容器中，发22生反应：H(气)+1(气)丁=：2HI(气)22反应刚开始时，由于c(H)=mol/L,c(I)=mol/L,而c(HI)=22mol/L,所以最大，而最小(为零)。随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为TOC\o"1-5"\h\zc(H2)(填“逐渐增大”或“逐渐减少”，下同)，c(I2)，22而c(HI)，从而使化学反应速率v(正)而讥逆)。当反应进行到e(正)与讥逆)时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等都将。某化学反应2A——B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号\时间浓度^\温度01020304050601800C1.00.800.670.570.500.500.502800Cc20.600.500.500.500.500.503800Cc30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1,反应物A在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L・min)。在实验2,A的初始浓度c=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验22中还隐含的条件是。设实验3的反应速率为e,实验1的反应速率为e,则e(填“>”、“=”313或“V”，下同)e，且c1.0mol/L。13答案1．C2．C解析：题中反应在反应前后气体总体积不变，故压强不随时间变化不能说明已达到平衡，A错；可逆反应不可能反应完全，故在任何状态下反应物与生成物都共存,B错；A消耗速率是正反应速率，D消耗速率是逆反应速率，说明正反应与逆反应速率相等，C正确；而D项都是表示正反应速率，不能说明反应已达到平衡。3．A4.B5.C6.D7.B8．CD解析：化学反应的限度与反应时间无关，当外界条件改变时，使正、逆反应速率不相等，化学反应的限度将发生改变。9．BDTOC\o"1-5"\h\z(1)X+Y2Z0.04mol/(L・s)CDD解析：将所有正、逆反应速率换算为用同一种物质表示的正、逆反应速率，再比较讥正)是否与e(逆)相等。B13.(1)气体体积